Question

СРОЧНО! какой объем водорода выделится при взаимодействии 97,5 г цинка с соляной кислотой

Answer 1

Уравнение реакции:
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂
Расчет количества вещества цинка:
n = m/M = 13г/65г/моль = 0,2 моль
По уравнению реакции:
n(H₂) = n(Zn) = 0,2 моль
Расчет объема газа:
V = Vm*n = 0,2 моль*22,4 л/моль = 4,48 л

Answer 2

При взаимодействии цинка с соляной кислотой происходит реакция обмена, в результате которой выделяется водород и цинковый хлорид. Формула этой реакции выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Сначала нужно определить количество молей цинка, так как количество молей водорода будет равно количеству молей цинка. Известно, что масса цинка равна 97,5 г. Молярная масса цинка составляет примерно 65,38 г/моль.

Таким образом, количество молей цинка можно вычислить по формуле:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn)

где n(Zn) - количество молей цинка, m(Zn) - масса цинка, M(Zn) - молярная масса цинка.

Подставляя известные значения, получаем:

n(Zn) = 97,5 г / 65,38 г/моль = 1,49 моль

Так как количество молей водорода равно количеству молей цинка, то количество выделяемого водорода также равно 1,49 моль.

Однако, чтобы перевести моли в объем, нужно знать, что 1 моль газа при стандартных условиях занимает объем 22,4 л.

Таким образом, объем выделяемого водорода при взаимодействии цинка с соляной кислотой равен:

V(H2) = n(H2) * V(H2, при 1 моль) = 1,49 моль * 22,4 л/моль = 33,16 л

Таким образом, при взаимодействии 97,5 г цинка с соляной кислотой выделится примерно 33,16 л водорода.