Question

Осуществить превращения S-->H2S-->ZnS-->H2S-->S-->SO2-->K2SO3-->SO2 Для реакции 4 составить электронный баланс, указать окислитель и восстановитель. Для реакции 6 составить уравнение в полном и сокращённом ионно-молекулярном виде.

Answer 1

Ответ:

Вложение

Объяснение:

Во вложении ;)

Answer 2

Давайте разберемся с каждой из указанных реакций и выполним необходимые шаги.

Реакция 4: S → H2S → ZnS → H2S → S → SO2 → K2SO3 → SO2

1. Электронный баланс для этой реакции: Поскольку вы не указали коэффициенты перед каждой реакцией, предположим, что каждая реакция сбалансирована. Теперь давайте проведем анализ баланса электронов.

- S в Sulfur (S) имеет нулевой степень окисления. - H в H2S имеет степень окисления -1. - Zn в ZnS имеет степень окисления +2. - S в H2S имеет степень окисления -2. - S в SO2 имеет степень окисления +4. - K в K2SO3 имеет степень окисления +1.

Теперь посчитаем изменение степени окисления для атомов элементов: - S в Sulfur: 0 → -2 → 0 (увеличение на 2 единицы) - H в H2S: -1 → 0 (увеличение на 1 единицу) - Zn в ZnS: +2 → 0 (уменьшение на 2 единицы) - S в H2S: -2 → 0 (увеличение на 2 единицы) - S в SO2: 0 → +4 (увеличение на 4 единицы) - K в K2SO3: +1 → +2 (увеличение на 1 единицу)

Теперь уравним изменение степени окисления с количеством передаваемых электронов в реакции: - Серы (S) потребуется 6 электронов для увеличения степени окисления на 6 единиц. - Водород (H) потребуется 2 электрона для увеличения степени окисления на 1 единицу. - Цинк (Zn) высвободит 2 электрона при уменьшении степени окисления на 2 единицы. - Серы (S) потребуется еще 6 электронов для увеличения степени окисления на 6 единиц. - Серы (S) высвободит 6 электронов при увеличении степени окисления на 6 единиц. - Калия (K) высвободит 1 электрон при увеличении степени окисления на 1 единицу.

2. Окислитель и восстановитель: - Серы (S) окисляется в этой реакции, так как ее степень окисления увеличивается от 0 до +4. - Водород (H) в H2S восстанавливается в этой реакции, так как его степень окисления увеличивается от -1 до 0. - Цинк (Zn) окисляется в реакции, так как его степень окисления уменьшается от +2 до 0. - Серы (S) в SO2 восстанавливается в реакции, так как ее степень окисления увеличивается от 0 до +4. - Калий (K) окисляется в реакции, так как его степень окисления увеличивается от +1 до +2.

Теперь перейдем к реакции 6, для которой нужно составить уравнение в полном и сокращенном ионно-молекулярном виде.

Реакция 6: K2SO3 → SO2

Уравнение реакции в полном ионно-молекулярном виде: K2SO3 (aq) → SO2 (g)

Уравнение реакции в сокращенном виде: 2 K+ (aq) + SO3^2- (aq) → SO2 (g)

В данной реакции ион K+ вносит два K+ и ион SO3^2- вносит SO2. Таким образом, уравнение сбалансировано и описывает реакцию.