Question

Какая масса водорода выделится при растворении в соляной кислоте 2,3 моль железа?

Answer 1

Объяснение:

2,3 моль. Х г

Fe. +. 2HCl. =. FeCl2. +. H2

n=1 моль. n=1 моль

M=2г/моль

m=2 г

2,3 моль Fe. -. Х г. Н2

1 моль Fe. -. 2 г. Н2

m(H2)=2,3*2/1=4,6 г

Answer 2

Для того чтобы рассчитать массу водорода, выделяющегося при растворении 2,3 моль железа в соляной кислоте, нам нужно знать химическое уравнение реакции и соотношение между железом и водородом в этой реакции.

Химическое уравнение реакции между железом (Fe) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль железа (Fe) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) и выделяет 1 моль водорода (H2).

Теперь мы знаем, что 2 моля HCl реагируют с 1 молью водорода (H2). Если у нас есть 2,3 моль железа (Fe), то это также соответствует 2,3 молям водорода.

Далее, для расчета массы водорода, нам нужно знать молекулярную массу водорода (H2). Молекулярная масса водорода (H2) равна примерно 2 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать массу водорода, выделяющегося при реакции:

Масса водорода (H2) = количество молей H2 × молекулярная масса H2 Масса водорода (H2) = 2,3 моль × 2 г/моль = 4,6 г

Таким образом, при растворении 2,3 моль железа в соляной кислоте выделится 4,6 г водорода.