Question

Сколько литров углекислого газа образуется при горении 18 граммах этана​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    18 г                                  Х л

  2С2H6    +     7O2    =     4CO2     +    6H2O

n=2 моль                             n=4 моль

М=30 г/моль                    Vm=22,4 л/моль

m=60 г                             V = 89,6 л

18 г  С2Н6   -  Х л   СО2

60 г  С2Н6  -  89,6 л  СО2

V(CO2) = 18 * 89,6 / 60 =26,88 л

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо знать, что при сгорании этана образуется углекислый газ (СО2) и вода (Н2О). Необходимо найти количество углекислого газа, образующегося при сгорании 18 грамм этана.

Сначала найдем молярную массу этана (С2Н6). В таблице периодических элементов находим массу углерода (С) и умножаем ее на количество атомов углерода в этане, затем находим массу водорода (Н) и умножаем ее на количество атомов водорода в этане: Масса углерода: 12 г/моль * 2 моль = 24 г Масса водорода: 1 г/моль * 6 моль = 6 г

Теперь складываем массу углерода и водорода, чтобы получить молярную массу этана: 24 г + 6 г = 30 г/моль

Затем, используя уравнение реакции горения этана, узнаем, что при сгорании одной молекулы этана образуется две молекулы углекислого газа:

C2H6 + 7/2O2 -> 2CO2 + 3H2O

Соотношение между массой этана и массой углекислого газа будет следующим:

30 г этана -> 44 г углекислого газа

Теперь можем решить задачу:

18 г этана * (44 г углекислого газа / 30 г этана) = 26,4 г углекислого газа

Теперь переведем массу углекислого газа в литры, используя уравнение состояния идеального газа:

V (объем) = n (количество вещества) * R (универсальная газовая постоянная) * T (температура) / P (давление)

Предположим, что задача решается при нормальных условиях (температура 273 К, давление 1 атмосфера), а универсальная газовая постоянная (R) равна 0,0821 л*атм/(моль*К):

V = (26,4 г * (1 моль / 44 г)) * (0,0821 л*атм/(моль*К)) * 273 К / 1 атмосфера

V = 16,1 л

Таким образом, при сгорании 18 граммов этана образуется около 16,1 литра углекислого газа.