Question

Схема реакции MnO²+Al->Mn+Al²O³ а)Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах b) Составьте уравнения электронного баланса для данной реакции c)Укажите процессы окисления и восстановления окислитель и восстановитель d)Расставьте коэффициенты использования электронный баланс ​

Answer 1

Объяснение:

Ответ на фото, надеюсь всё понятно)

Answer 2

a) Степени окисления элементов в реагентах и продуктах

- В молекуле MnO2, молибден (Mn) находится в степени окисления +4, а кислород (O) - в степени окисления 0. - В молекуле Al, алюминий (Al) находится в степени окисления 0. - В молекуле Mn, молибден (Mn) находится в степени окисления 0. - В молекуле Al2O3, алюминий (Al) находится в степени окисления +3, а кислород (O) - в степени окисления 0.

b) Уравнения электронного баланса для данной реакции

- Для MnO2: 4e- -> Mn2+ + 2O2- - Для Al: 3e- -> Al3+ - Для Mn: Mn2+ + 2e- -> Mn - Для Al2O3: 3Al3+ + 3O2- -> 2Al2O3

c) Процессы окисления и восстановления

- MnO2 окисляется до Mn, потеряв 4 электрона. - Al восстанавливается до Al3+, получив 3 электрона. - Mn восстанавливается до Mn2+, получив 2 электрона. - Al2O3 окисляется до Al3+, потеряв 3 электрона.

d) Расстановка коэффициентов использования электронный баланс

- MnO2: 1 моль - Al: 1 моль - Mn: 1 моль - Al2O3: 1 моль

Таким образом, уравнение электронного баланса для данной реакции будет выглядеть следующим образом:

4e- + 3e- -> 2e- + 3e-

Это уравнение говорит о том, что 4 электрона из MnO2 и 3 электрона из Al используются для восстановления Mn и Al до Mn2+ и Al3+ соответственно.