Question

Найдите массу и количество железа, полученного реакцией 16 г оксида железа (iii) с алюминием. A) Напишите уравнение реакции. b)Найдите массу полученного железа c)Найдите количество добытого железа ​

Answer 1

Запишем уравнение реакции оксида железа (|||) с алюминием:

$Fe_2O_3+2Al =2Fe+Al_2O_3$

Найдем количество добытого железа и его массу.

Формула количества вещества:

$n =\frac{m}{M}$

$n(Fe_2O_3)=\frac{16}{160}=0,1$ (моль).

Согласно уравнению реакции, n (Fe₂O₃) : n (Fe) = 1 : 2.

Значит, n (Fe) = 0,1 ⋅ 2 = 0,2 (моль).

$m = n\cdot M$

m (Fe) = 0,2 ⋅ 56 = 11,2 (г).

Ответ:

А) $Fe_2O_3+2Al =2Fe+Al_2O_3$

Б) m (Fe) = 11,2 г;

В) n (Fe) = 0,2 моль.

Answer 2

Для начала, давайте напишем уравнение реакции. В данной реакции окисFe3+ (Fe2O3) взаимодействует с Al, чтобы образовать Fe и Al2O3. Учитывая, что 1 моль Fe2O3 равен 16 г, мы можем установить, что 1 моль Fe равен 55.85 г (16 г / 0.31 моль Fe2O3).

a) Уравнение реакции:

Fe2O3 + 3Al → 2Fe + 3Al2O3

b) Чтобы найти массу полученного железа, мы должны учесть, что в реакции участвует 16 г Fe2O3. Если мы преобразуем эту массу в моли, мы получим:

16 г Fe2O3 * (1 моль / 16 г Fe2O3) = 1 моль Fe2O3

Используя соотношение стехиометрии в уравнении реакции, мы можем узнать, что 1 моль Fe2O3 дает 2 моль Fe. Таким образом, 1 моль Fe равен 55.85 г.

1 моль Fe * 1 моль Fe2O3 * (2 моль Fe / 1 моль Fe2O3) * (55.85 г Fe / 1 моль Fe) = 111.7 г Fe

Таким образом, масса полученного железа равна 111.7 г.

c) Чтобы найти количество добытого железа, мы просто делим массу полученного железа на его молярную массу. Молярная масса железа (Fe) равна 55.85 г/моль.

111.7 г Fe / 55.85 г/моль Fe = 2 моль Fe

Таким образом, количество добытого железа равно 2 моль.