Question

Срочно нужно Найдите массу и количество железа, полученного реакцией 16 г оксида железа (III) с алюминием

Answer 1

Ответ:

Дано:nm (Fe2O3) = 16 гnω вых. (Fe) = 90%nnНайти:nm пр. (Fe) - ?nnРешение:n1) Написать уравнение реакции:n2Al + Fe2O3 => Al2O3 + 2Fenn2) Найти количество вещества Fe2O3:nn (Fe2O3) = m (Fe2O3) / Mr (Fe2O3) = 16 / 160 = 0,1 моль;nn3) Найти количество вещества Fe (учитывая уравнение реакции):nn (Fe) = n (Fe2O3) * 2 = 0,1 * 2 = 0,2 моль;nn4) Найти теоретическую массу Fe:nm теор. (Fe) = n (Fe) * Mr (Fe) = 0,2 * 56 = 11,2 г;nn5) Найти практическую массу Fe:nm пр. (Fe) = m теор. (Fe) * ω вых. (Fe) / 100% = 11,2 * 90% / 100% = 10,08 г.nnОтвет: Масса образовавшего Fe составит 10,08 г.n

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо составить уравнение реакции между оксидом железа (III) и алюминием, а затем использовать закон сохранения массы для определения массы и количества полученного железа.

Уравнение реакции: 2 Fe2O3 + 2 Al → 4 Fe + 3 Al2O3

Согласно уравнению, на каждые 2 моль оксида железа (III) требуется 2 моля алюминия для полного превращения в 4 моля железа. То есть соотношение между молами оксида железа (III) и железа составляет 2:4, или 1:2.

Молярная масса оксида железа (III) равна 159,69 г/моль, следовательно, 16 г оксида железа (III) составляют молярную массу: 16 г / 159,69 г/моль ≈ 0,10 моль оксида железа (III).

Так как соотношение между молами оксида железа (III) и железа составляет 1:2, то количество железа будет равно: 0,10 моль × 2 = 0,20 моль железа.

Молярная масса железа равна 55,85 г/моль, следовательно, масса железа составит: 0,20 моль × 55,85 г/моль ≈ 11,17 г железа.

Таким образом, при реакции 16 г оксида железа (III) с алюминием, получается примерно 11,17 г железа.