Question

Определить количество сульфата цинка, образующего при взаимодействии серной кислоты и 25 г цинка. Срочнооо​

Answer 1

Ответ:  

61,9г

Объяснение:

H2SO4+Zn=ZnSO4 + H2

1) n(ZnSO4)=1 моль

M(ZnSO4)=65+32+16*4=161г/моль

m(ZnSO4) = 161 г/моль

2) n(Zn) = 1

M(Zn) = 65

m(Zn) = 65

3) 25 - x

65 - 161

x=25*161/65=61,9 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо задать уравнение химической реакции между серной кислотой (H2SO4) и цинком (Zn):

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2↑

Из уравнения видно, что при реакции образуется сульфат цинка (ZnSO4) и выделяется водород (H2).

Молярная масса цинка (Zn) составляет приблизительно 65,38 г/моль. Имея 25 г цинка, мы можем вычислить количество молей по формуле:

количество молей = масса / молярная масса

количество молей цинка = 25 г / 65,38 г/моль ≈ 0,3826 моль

Согласно сбалансированному уравнению реакции, каждый моль цинка образует 1 моль сульфата цинка (ZnSO4). Следовательно, при заданных условиях количество сульфата цинка составит примерно:

количество молей сульфата цинка = количество молей цинка = 0,3826 моль

Таким образом, количество сульфата цинка, образующегося при реакции цинка с серной кислотой исчисляется примерно 0,3826 моль.