Question

При взаимодействии оксида кальция с массой 56г с азотной кислотой, выделилось нитрат кальция и вода. вычислите количество вещества оксида кальция и массу нитрата кальция.​

Answer 1

Ответ:

решение составим уравнение реакции CaO+2HNO3 = Ca(NO3)2 + H20 найдем количество вещества по формуле n (CaO)= m/M = 18/56 =0,322 моль n (CaO) = n (Ca(NO3)2) = 0,322 моль m (Ca(NO3)2) = n*M=0.322*164=52,8 г ответ 52,8 г.

Answer 2

Ответ:

При взаимодействии оксида кальция (CaO) массой 56 г с азотной кислотой (HNO3), образуется нитрат кальция (Ca(NO3)2) и вода (H2O). Нам необходимо вычислить количество вещества оксида кальция и массу нитрата кальция.

Для решения этой задачи, мы должны использовать закон сохранения массы и молярные массы соответствующих веществ.

1. Вычисление количества вещества оксида кальция (CaO): - Молярная масса оксида кальция (CaO) равна 56.08 г/моль. - Количество вещества оксида кальция можно вычислить, используя формулу: количество вещества = масса / молярная масса. - Подставляя значения, получаем: количество вещества оксида кальция = 56 г / 56.08 г/моль.

2. Вычисление массы нитрата кальция (Ca(NO3)2): - Молярная масса нитрата кальция (Ca(NO3)2) равна 164.09 г/моль. - Количество вещества нитрата кальция можно вычислить, используя формулу: количество вещества = масса / молярная масса. - Подставляя значения, получаем: количество вещества нитрата кальция = количество вещества оксида кальция. - Массу нитрата кальция можно вычислить, используя формулу: масса = количество вещества * молярная масса. - Подставляя значения, получаем: масса нитрата кальция = количество вещества нитрата кальция * 164.09 г/моль.

Результаты вычислений: - Количество вещества оксида кальция: *1 моль* (приблизительно). - Масса нитрата кальция: *164.09 г* (приблизительно).

Пожалуйста, обратите внимание, что точные значения могут отличаться в зависимости от точности молярных масс и массы оксида кальция, предоставленных в источниках.