Question

При восстановлении 92,25 г нитробензола получили 66 г анилина. Вычислить, сколько это составляет процентов по сравнению с теоретическим выходом продукта реакции.

Answer 1

Ответ:

92,25. X

C6H5NO2+6[H]=C6H5NH2 +H2O

123. 93

X=69,75

69,75г-100%

66г-х%

х=94,62%

Answer 2

Для вычисления процента выхода продукта реакции, сначала определим теоретический выход анилина при заданном входе нитробензола и его молярной массе.

1. Рассчитаем молярную массу нитробензола (C6H5NO2): Массовые атомные массы: C = 12.01 г/моль, H = 1.01 г/моль, N = 14.01 г/моль, O = 16.00 г/моль. M(C6H5NO2) = 6 * M(C) + 5 * M(H) + 1 * M(N) + 2 * M(O) = 6 * 12.01 + 5 * 1.01 + 14.01 + 2 * 16.00 = 123.07 г/моль.

2. Теперь определим количество молей нитробензола, которое использовалось: Масса нитробензола = 92.25 г. Количество молей = Масса / Молярная масса = 92.25 г / 123.07 г/моль ≈ 0.749 моль нитробензола.

3. Рассчитаем теоретический выход анилина из нитробензола. Эта реакция превращает нитробензол в анилин, и мольное соотношение между ними 1:1.

Теоретический выход анилина = Количество молей нитробензола = 0.749 моль.

4. Теперь посчитаем, сколько грамм анилина получили на практике (66 г).

5. Наконец, вычислим процент выхода продукта по сравнению с теоретическим выходом:

Процент выхода = (Фактический выход / Теоретический выход) * 100% = (66 г / 0.749 моль) * 100% ≈ 8,81%.

Таким образом, фактический выход анилина составляет приблизительно 8,81% от теоретического выхода, и это процентное соотношение по сравнению с ожидаемым результатом реакции.