Question

к водному раствору содержащему 68,4 грамм сульфата алюминия прилили раствор содержащий 46,8 г сульфида натрия. Вычислить массу образующего осадка​ пожалуйста братаны по братски

Answer 1

Ответ:

m(AlO(OH))=24 г

Объяснение:

  68.4                           46.8              х

Al2(SO4)3 + 4H2O + 3Na2S → 2AlO(OH)(↓) + 3H2S(↑) + 3Na2SO4

 342                              234            120

n(Al2(SO4)3)=68.4/342=0.2 моль

n(Na2S)=46.8/ 234=0.2 моль

m(AlO(OH)(↓))=0.2*120=24 г

Answer 2

Я могу помочь вам с решением задачи по химии.

Для решения этой задачи нам нужно составить уравнение реакции между сульфатом алюминия и сульфидом натрия, а затем рассчитать массу образующегося осадка сульфида алюминия.

Уравнение реакции имеет вид:

2Al2(SO4)3 + 6Na2S = 4Al2S3↓ + 6Na2SO4

По уравнению реакции, на 2 моль сульфата алюминия приходится 6 моль сульфида натрия и 4 моль сульфида алюминия. Рассчитаем количество вещества каждого из этих соединений:

n(Al2(SO4)3) = m(Al2(SO4)3) / M(Al2(SO4)3) = 68,4 г / 342 г/моль = 0,2 моль

n(Na2S) = m(Na2S) / M(Na2S) = 46,8 г / 78 г/моль = 0,6 моль

n(Al2S3) = n(Al2(SO4)3) * 4 / 2 = 0,2 моль * 4 / 2 = 0,4 моль

Теперь мы можем вычислить массу осадка сульфида алюминия:

m(Al2S3) = n(Al2S3) * M(Al2S3) = 0,4 моль * 150 г/моль = 60 г

Ответ: масса образующегося осадка сульфида алюминия составляет 60 г.