Question

Пж помогите Рассчитайте массу продуктов, полученных на катоде и аноде электролизом 46 г сплава бромида магния.​

Answer 1

Ответ:

6 г магния на катоде и 40 г брома на аноде

Объяснение:

Answer 2

Ответ:

Катод:6

Анод:40

Объяснение:

46(масса):184(молярная масса) =0,25

MgBr2

n(Mg) :n(Br) =1:2

Катод

Mg 0,25 моль

0,25*24=6

анод

0,25*2*80=40

Answer 3

Для рассчета массы продуктов, полученных на катоде и аноде электролизом, необходимо знать уравнение реакции электролиза.

Уравнение реакции электролиза бромида магния (MgBr2) выглядит следующим образом:

2Br- -> Br2 + 2e- (на аноде) Mg2+ + 2e- -> Mg (на катоде)

Из данного уравнения можно видеть, что на аноде происходит окисление бромида и образуется бром, а на катоде ион магния восстанавливается до магния.

Для рассчета массы продуктов необходимо знать количество электричества, прошедшее через электролит. Количество электричества можно рассчитать по формуле:

Q = I * t

где Q - количество электричества в кулонах, I - сила тока в амперах, t - время в секундах.

После подстановки значений силы тока и времени, полученное количество электричества нужно перевести в количество молей электронов, зная, что заряд одного электрона равен 1,602 × 10^-19 Кл.

Далее, используя коэффициенты перед веществами в уравнении реакции, можно рассчитать количество молей брома и магния, а затем и их массы, используя молярную массу данных веществ.

Например, предположим, что через раствор прошло 2 кулона электричества. При этом, из уравнения реакции следует, что на аноде образуется 1 моль брома, а на катоде образуется 1 моль магния.

Молярная масса брома (Br2) - 159,808 г/моль. Молярная масса магния (Mg) - 24,305 г/моль.

Таким образом, масса продуктов на катоде и аноде составит: Масса брома = 1 моль * 159,808 г/моль = 159,808 г. Масса магния = 1 моль * 24,305 г/моль = 24,305 г.

Поэтому, при электролизе 46 г сплава бромида магния на катоде образуется ~24,305 г магния, а на аноде ~21,695 г брома.