Question

13,7 г двухвалентного металла полностью растворили в воде. Выделилось 2,24 л газа (н.у.).1) Определить металл и напишите уравнение реакции.2) Приведите электронную формулу металла, укажите валентные электроныи орбитали.​

Answer 1

Ответ: 2.24 л это 0,1 моль газа, то есть водорода. Следовательно исходя из реакции и условия, что металл двухвалентный получается, что его израсходовалось тоже 0,1 Моль. Чтобы узнать его молекулярную массу 13,7/0,1=137. Это означает, что металл Барий

Объяснение:

Answer 2

1) Поскольку газ выделился при взаимодействии с водой, это свидетельствует о том, что в реакции происходит разложение воды на газы. Разложение воды на газы может происходить при взаимодействии с двухвалентным металлом, таким как кальций (Ca) или магний (Mg).

Уравнение реакции с кальцием (Ca): 2Ca + 2H2O -> 2Ca(OH)2 + H2↑

Уравнение реакции с магнием (Mg): Mg + 2H2O -> Mg(OH)2 + H2↑

2) Электронная формула кальция: [Ar] 4s2. Кальций имеет два валентных электрона на внешней оболочке, которые могут участвовать в химических реакциях. Валентные электроны кальция находятся в s-орбиталях.

Электронная формула магния: [Ne] 3s2. Магний также имеет два валентных электрона на внешней оболочке. Валентные электроны магния также находятся в s-орбиталях.