Question

Смесь содержащую 32 г кислорода и 20 г водорода, подожгли. Сколько граммов воды получилось при этом?​

Answer 1

Ответ:

36 г

Объяснение:

Запишем уравнение

2H2+O2=2H2O

Найдём количество кислорода

32/32=1 моль

Найдём количество водорода

20/2=10 моль

Водород в избытке, считаем по кислороду количество воды

1*2/1=2 моль

Масса воды

2*18=36 г

Answer 2

При сжигании смеси кислорода и водорода формируется вода.

Уравнение реакции сгорания водорода: 2H2 + O2 -> 2H2O

Переведем данные о массе веществ в количество вещества, используя молярные массы элементов: Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Масса кислорода (O2) = 32 г Масса водорода (H2) = 20 г

Выразим количество веществ в молях, используя соотношение: молы = масса / молярная масса

Количество молей кислорода (O2) = 32 г / 32 г/моль = 1 моль Количество молей водорода (H2) = 20 г / 2 г/моль = 10 моль

Согласно уравнению реакции, соотношение между молями водорода и молями воды равно 2 : 2, то есть 1 : 1. Таким образом, в результате сгорания 1 моль водорода образуется 1 моль воды.

Количество молей воды, образующейся в результате сгорания, равно количеству молей водорода, то есть 10 моль.

Переведем количество молей воды в массу, используя молярную массу воды: Молярная масса воды (H2O) = 18 г/моль

Масса воды, образующейся в результате сгорания, равна: масса = количество молей * молярная масса = 10 моль * 18 г/моль = 180 г

Таким образом, при сгорании смеси содержащей 32 г кислорода и 20 г водорода, образуется 180 г воды.