Question

для нейтрализации 10 мл серной кислоты добавляли 18 мл 0,1 м гидроксида калия и выявляли избыток щелочи для нейтрализации. для того чтобы среда была нейтральной, добавляли еще 4 мл 0,2 м соляной кислоты. какова молярная концентрация серной кислоты?

Answer 1

1/2h2so4+koh=1/2k2so4+1/2h2o

f(h2so4)=1/2

koh+hcl=kcl+h2o

n(koh изб.)=0.018л*0.1м=0.0018 моль

n(hcl)=n(koh)=0.004л*0.2м=0.0008 моль

∆n(koh)=0.0018-0.0008=0.001 моль

это именно то кол-во, что пошло на титрование серной

c(1/2 h2so4)*V(h2so4)=c(koh)*V(koh)

n(koh)=n(1/2 h2so4)=0.001 моль

Сн=n(1/2 h2so4)/V(h2so4)=0.001 моль/0.01л=0.1м

См=Сн*f=0.1м*1/2=0.05м

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо воспользоваться информацией о количестве и концентрации реагентов, а также последовательностью их добавления.

Из условия задачи известно, что для нейтрализации 10 мл серной кислоты использовали 18 мл 0,1 М гидроксида калия. Другими словами, молярное отношение между серной кислотой и гидроксидом калия составляет 1:1. Таким образом, мольная концентрация серной кислоты равна концентрации гидроксида калия: 0,1 М.

Затем, чтобы среда стала нейтральной, было добавлено еще 4 мл 0,2 М соляной кислоты. В данном случае молярное отношение между серной кислотой и соляной кислотой также составляет 1:1. Таким образом, массовое отношение между серной кислотой и соляной кислотой можно представить как:

(10 мл * 0,1 М) / (4 мл * 0,2 М) = 1

Значит, массовое отношение между серной и соляной кислотами равно 1. Отсюда можно сделать вывод, что молярные концентрации серной и соляной кислот также равны.

Таким образом, молярная концентрация серной кислоты составляет 0,1 М.