Question

1. Запишіть причини періодичної повторюваності властивостей у періодах та групах. Охарактеризуйте зміну металічних та неметалічних властивостей елементів. (в развернутой фотме на укр если не знаете укр язык то лучше пишите на рус)

Answer 1

Саме наявністю вільних електронів пояснюються загальні фізичні властивості металів: висока електропровідність і теплопровідність, характерний металічний блиск, ковкість.

Металічні властивості посилюються в групах зверху вниз.

У кожній головній підгрупі найбільш виражені металічні властивості в елементах сьомого періоду.

У періодах зліва направо відбувається послаблення металічних властивостей.

У кожному періоді найсильніші металічні властивості у елементів IA групи, тобто у елементів лужних металів.

У періодах металічні властивості слабшають, а в групах — посилюються

У групі зверху вниз неметалічні властивості слабшають.

Найсильніший неметалічний елемент кожної групи розташовується вгорі (у другому періоді).

Неметалічні властивості в періодах посилюються зліва направо.

У кожному періоді найбільш виражені неметалічні властивості у елементів VIIA групи (у галогенів).

У періодах неметалічні властивості посилюються, а в групах — слабшають

Answer 2

Періодична повторюваність властивостей у періодах та групах визначається наявністю однакової кількості електронів у зовнішньому електронному шарі атомів елементів. Основні причини періодичної повторюваності властивостей варіюються в залежності від того, чи розглядається період або група.

1. Періодична повторюваність властивостей у періодах: - Збільшення атомних номерів від лівого до правого краю періоду призводить до збільшення кількості електронів у зовнішньому електронному шарі. Це призводить до збільшення електроотримувальної здатності (електроафінності) елементів у періоді, оскільки зростає енергія, необхідна для відокремлення електрону від атома. - Збільшення атомних номерів від лівого до правого краю періоду також призводить до зменшення радіусу атомів, оскільки зростає притягування ядра до електронів у зовнішньому електронному шарі. Це призводить до збільшення електростворювальної здатності (іонізаційної енергії) елементів у періоді, оскільки зростає енергія, необхідна для відокремлення електрона від атома. - Окрім того, збільшення атомних номерів від лівого до правого краю періоду призводить до зменшення електронного екранування, що збільшує притягування ядра до електронів у зовнішньому електронному шарі. Це сприяє збільшенню електростворювальної здатності елементів у періоді.

2. Періодична повторюваність властивостей у групах: - Властивості елементів у групі періодично повторюються через однакову кількість електронів у зовнішньому електронному шарі. Наприклад, всі елементи 1 групи (літій, натрій, калій тощо) мають одну електрону у зовнішньому s-підшарі. - Зміна металічних та неметалічних властивостей елементів у групі пов'язана з зміною електроотримувальної та електростворювальної здатності. Елементи, розташовані в лівій частині таблиці, зазвичай є металами, оскільки вони мають низьку електроотримувальну здатність і віддають електрони легко. За ростом атомних номерів у групі, електроотримувальна здатність зростає, що призводить до зменшення металічних властивостей та появи неметалічних характеристик, наприклад, більшої тенденції до прийняття електронів. - Крім того, елементи у групі також мають схожі хімічні властивості, оскільки мають однакову кількість електронів у зовнішньому електронному шарі. Наприклад, всі елементи 17 групи (флуор, хлор, бром тощо) мають сім електронів у зовнішньому p-підшарі. Це призводить до схожості їх хімічної активності і здатності до утворення хімічних зв'язків.

Таким чином, періодична повторюваність властивостей у періодах та групах обумовлена зміною кількості електронів у зовнішньому електронному шарі елементів. Це впливає на їх електроотримувальну здатність, електростворювальну здатність, радіус атомів та інші хімічні властивості.