Question

Определить массу кальция, вступившего в реакцию с 50 мл кислорода. Помогите, пожалуйста, кому не трудно.

Answer 1

Пожалуйста - вот решение: 2Ca + O2 = 2CaO 
Количество кислорода: n(O2) = m/M=32 г/32 г/моль = 1 моль 
По уравнению - кальция потребовалось вдвое больше, т. е. 2 моль 
Его масса: m(Ca) = n*M = 2 моль*40 г/моль = 80 г

Answer 2

Для определения массы кальция, вступившего в реакцию с 50 мл кислорода, мы можем использовать уравнение реакции и стехиометрию.

Уравнение реакции между кальцием и кислородом:

2Ca + O2 -> 2CaO

Из уравнения реакции мы видим, что каждый моль кальция реагирует с одним моль кислорода, образуя два моля оксида кальция.

Теперь мы можем использовать объем кислорода для определения количества вещества (молей) кислорода, затем использовать коэффициенты в уравнении реакции, чтобы определить количество молей кальция, и, наконец, использовать молярную массу кальция для определения его массы.

1. Определить количество молей кислорода: Используем уравнение и закон Шарля, чтобы определить количество молей кислорода: V = nRT/P, где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление n = PV/RT n = (50мл * 0.001л/мл) * (1атм * 101.3Дж/(л*атм))/(0.0821л*атм/(моль*К) * 298K) ≈ 0.002 моль кислорода

2. Определить количество молей кальция: Используем коэффициенты в уравнении реакции: 2 моль Ca реагируют с 1 моль O2 n(Ca) = 0.002 моль O2 * (2 моль Ca / 1 моль O2) = 0.004 моль Ca

3. Определить массу кальция: Молярная масса кальция (Ca) = 40.08 г/моль Масса Ca = n(Ca) * молярная масса(Ca) = 0.004 моль * 40.08 г/моль ≈ 0.16 г

Итак, масса кальция, вступившего в реакцию с 50 мл кислорода, составляет примерно 0.16 г.