Question

Закон сохранения масса веществ​

Answer 1

Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе образовавшихся веществ.

Answer 2

Закон сохранения массы вещества, также известный как закон Лавуазье, утверждает, что в химической реакции общая масса всех веществ, участвующих в реакции, остается неизменной. Это означает, что масса продуктов реакции должна быть равна массе реагентов, которые принимают участие в реакции.

Закон сохранения массы является одним из основных принципов химии. Он основан на предположении, что атомы не могут создаваться или исчезать во время химических реакций, а только перестраиваться и перегруппировываться.

Это связано с тем, что масса атома - константа и остается неизменной. В химической реакции атомы реагирующих веществ пересобираются в новые соединения, но их общая масса остается неизменной.

Например, рассмотрим реакцию сгорания метана (CH4) в присутствии кислорода (O2):

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

В этой реакции мы видим, что одна молекула метана и две молекулы кислорода реагируют с образованием одной молекулы диоксида углерода и двух молекул воды.

Теперь посмотрим на массы каждого из веществ:

Масса метана = 12 г/моль Масса кислорода = 32 г/моль

В реакции участвует одна молекула метана и две молекулы кислорода, следовательно, общая масса реагентов равна: Масса метана + Масса кислорода = 12 г/моль + 2 * 32 г/моль = 76 г/моль

Теперь посчитаем массы продуктов:

Масса углекислого газа (CO2) = 44 г/моль Масса воды (H2O) = 18 г/моль

Общая масса продуктов равна: Масса CO2 + Масса H2O = 44 г/моль + 2 * 18 г/моль = 80 г/моль

Как видно, общая масса реагентов (76 г/моль) равна общей массе продуктов (80 г/моль), что подтверждает закон сохранения массы.

Данный пример можно распространить на любую химическую реакцию с учетом мольных масс веществ. Закон сохранения массы является фундаментальным принципом химии и широко используется для решения различных задач и расчетов в химических процессах.