Question

Вычислите количество вещества водорода , прореагировавшего с кислородом с образованием 18 г

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  Х моль                             18 г

  2H2      +      O2     =      2H2O

n=2 моль                         n=2 моль

                                      М = 18 г/моль

                                       m=36 г

Х моль Н2   -   18 г   Н2О

2 моль  Н2   -  36 г   Н2О

n(H2) = 2 * 18 / 36 = 1 моль

Answer 2

Для вычисления количества вещества водорода, прореагировавшего с кислородом с образованием 18 г, нужно использовать уравнение химической реакции и закон сохранения массы.

Уравнение реакции водорода с кислородом выглядит следующим образом:

2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(g)

Это уравнение говорит о том, что 2 молекулы водорода реагируют с 1 молекулой кислорода для образования 2 молекул воды.

Однако, в данном случае, нам известно, что образовалось 18 г воды. Мы можем использовать это значение для определения количества вещества водорода, прореагировавшего с кислородом.

Сначала нужно определить молекулярную массу воды. Молекулярная масса воды (H2O) составляет примерно 18 г/моль.

Теперь, когда мы знаем молекулярную массу воды, мы можем использовать это значение для определения количества молекул воды, образованных в реакции:

18 г / 18 г/моль = 1 моль

Так как в уравнении реакции 2 молекулы водорода реагируют с 1 молекулой кислорода, то количество молекул водорода, прореагировавшего с кислородом, будет в два раза меньше:

1 моль / 2 = 0.5 моль

Наконец, чтобы получить количество вещества водорода, нужно умножить количество молекул водорода на его молекулярную массу. Молекулярная масса водорода (H2) составляет примерно 2 г/моль:

0.5 моль * 2 г/моль = 1 г

Таким образом, 1 г вещества водорода прореагировало с кислородом с образованием 18 г воды.