Question

Особенности обращения с веществом фосфор

Answer 1

Ответ:

По Рейтингу NFPA 704 (NFPA 704 four-colored diamond  442POI) фосфор жёлтый элементарный относится к 1-му классу опасности.  Указанное означает, что обычно вещество (фосфор) стабильное, но может стать неустойчивым при повышенных температуре и давлении.

Фосфор является важнейшим биогенным элементом и в то же время находит очень широкое применение в промышленности. Красный фосфор применяют в производстве спичек. Его вместе с тонко измельчённым стеклом и клеем наносят на боковую поверхность коробки. При трении спичечной головки, в состав которой входят хлорат калия и сера, происходит воспламенение.

Красный фосфор практически нетоксичен (токсичность ему придают примеси белого фосфора). Пыль красного фосфора, попадая в легкие, вызывает пневмонию при хроническом действии.

Белый фосфор очень ядовит, растворим в липидах. Смертельная доза белого фосфора — 50—150 мг. Попадая на кожу, тлеющий белый фосфор даёт тяжелые ожоги.

Некоторые соединения фосфора (фосфин) очень токсичны. Ввиду высокой (ЛД50 15-100 мг/кг) и чрезвычайно высокой (<15 мг/кг) токсичности большинство фосфорорганических соединений (ФОС) используются в качестве пестицидов (инсектициды, акарициды, зооциды и т. д.) или боевых отравляющих веществ. Примером боевых отравляющих веществ являются — зарин, зоман, табун, новичок, V-газы.

ФОС проявляют свойства веществ нервно-паралитического действия. Токсичность фосфорорганических соединений обусловлена ингибированием фермента ацетилхолинэстеразы, вследствие чего развивается головная боль, тошнота, головокружение, сужение зрачков (миоз), затруднение дыхания (отдышка), возникает слюнотечение, понижается артериальное давление, возникают конвульсии, проявляется паралитическое воздействие, кома, и как следствие может быстро возникнуть летальный исход. Эффективным антидотом при отравлении ФОС является атропин.

Объяснение:

Answer 2

Фосфор (P) - это химический элемент, который имеет несколько интересных особенностей в обращении с ним. Вот некоторые из них:

1. Аллотропия: Фосфор существует в разных аллотропических формах, что означает, что он может иметь различную структуру и свойства в зависимости от того, какие атомы элемента связаны друг с другом. Самые распространенные формы фосфора - это белый (или желтый) фосфор, красный фосфор и черный фосфор. Белый фосфор, например, является ядовитым и воспламеняется на воздухе, красный фосфор более стабилен и используется во многих приложениях, включая производство счетчиков.

2. Фосфор в биологии: Фосфор является важным элементом для живых организмов. Он входит в состав ДНК, РНК, АТФ (аденозинтрифосфоровая кислота) и других молекул, необходимых для жизнедеятельности клеток. Фосфор также важен для роста и развития растений, и его уровень может ограничивать продуктивность почвы.

3. Применение в промышленности: Фосфор используется в различных отраслях промышленности. Например, фосфорные соединения используются в производстве удобрений, промышленных химикатов, моющих средств и даже в производстве стекла и сплавов для производства металлов.

4. Фосфор и экология: Излишки фосфора в окружающей среде могут привести к загрязнению водных ресурсов и вызвать такие проблемы, как водная эутрофикация. Это происходит, когда излишки фосфора попадают в реки и озера, способствуя размножению водорослей и других растений, что может привести к ухудшению качества воды и экосистем.

5. Важность регулирования фосфора: Из-за его важной роли в жизни и экологии, регулирование использования фосфора становится все более важным для устойчивого развития и охраны окружающей среды. Сельское хозяйство и промышленность должны сотрудничать для уменьшения выбросов фосфора в окружающую среду и более эффективного использования этого важного ресурса.

Эти особенности фосфора делают его важным элементом как в химии и промышленности, так и в биологии и экологии, и требуют внимания при его обращении.