Question

Определить pH 0.001 M раствора уксусной кислоты Кд(CH3COOH)=10^-5

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Определить pH 0.001 M раствора уксусной кислоты Кд(CH3COOH)=10⁻⁵

рН  = 0,5 (рКа  +   рса)  

рКа - показатель  константы ионизации  кислоты,   рса - показатель  концентрации  кислоты.

См =  0,001 М     рСа  =  - lg 0,001 = 3    

Ka = 1·10⁻⁵          pKa =   - lg  1·10⁻⁵    = 5

рН  = 0,5 (рКа  +   рса)  =  0,5 ( 5 + 3)  = 4

Answer 2

Для определения pH данного раствора уксусной кислоты (CH3COOH), нужно использовать формулу для расчета pH слабого кислого раствора:

pH = -log[H+]

где [H+] - концентрация ионов водорода (протонов) в растворе.

Для подсчета [H+] воспользуемся формулой расчета ионизации слабого кислого раствора:

Кд = [H+][CH3COO-]/[CH3COOH]

где Кд - константа диссоциации слабого кислоты, [CH3COO-] - концентрация ацетат-ионов, [CH3COOH] - концентрация уксусной кислоты.

Так как раствор CH3COOH очень разбавленный (0.001 М), можно пренебрегать вкладом диссоциации воды в расчете и рассматривать только диссоциацию уксусной кислоты. Таким образом, [CH3COO-] ≈ [H+] и [CH3COOH] ≈ начальной концентрации уксусной кислоты в растворе (0.001 М).

Подставив эти значения в формулу Кд, получим:

Кд = [H+][H+]/[CH3COOH] = [H+]^2 / (0.001)

Кд = 10^-5

[H+]^2 / (0.001) = 10^-5

[H+]^2 = 10^-8

[H+] = √(10^-8)

[H+] = 10^-4

Теперь, для определения pH, нужно взять отрицательный логарифм [H+]:

pH = -log[H+] = -log(10^-4) = -(-4) = 4

Таким образом, pH 0.001 M раствора уксусной кислоты составляет 4.