Question

1. Охарактеризуйте строение атома, определите характерные степени окислениядля ХЭ- металла: К 2. Составьте уравнения химических реакций соответствующих схеме: 1 2 3 4 5 6 CaCl2 - Са - СаО - Са(NO3)2 - Ca(OH)2 - CaCl2 - CaCO3 Составьте схему электронного баланса для первой реакции, запишите одно уравнение реакции обмена в ионном и сокращенном ионном виде. 3. Рассчитайте массу оксида меди, образующегося при термическом разложении 44 г гидроксида меди (II).

Answer 1

Ответ:

Таже проблема

Объяснение:

Answer 2

1. Строение атома: Атом состоит из ядра и электронов. Ядро состоит из протонов (положительно заряженных частиц) и нейтронов (частиц без заряда), а вокруг ядра обращаются электроны (отрицательно заряженные частицы). Число протонов в ядре определяет атомный номер элемента, а число нейтронов и протонов в ядре в сумме дают атомную массу элемента. Электроны находятся на разных энергетических уровнях или орбитах.

Характерные степени окисления для металла X: Степень окисления металла X может изменяться в зависимости от конкретных соединений, но чаще всего это будет +1 или +2.

2. Уравнения химических реакций: 1) CaCl2 → Ca + Cl2 2) Ca + O2 → CaO 3) Ca(NO3)2 → Ca + 2NO3 4) Ca(OH)2 → Ca + 2OH 5) CaCl2 → Ca + 2Cl 6) CaCO3 → Ca + CO2

Схема электронного баланса для первой реакции (CaCl2 → Ca + Cl2): - Ионный вид: CaCl2 → Ca^2+ + 2Cl^- - Сокращенный ионный вид: CaCl2 → Ca + Cl2

3. Рассчет массы оксида меди (II), образующегося при термическом разложении 44 г гидроксида меди (II):

Известно, что молекулярная масса Cu(OH)2 (гидроксид меди (II)) равна массе меди (Cu) плюс два раза масса воды (H2O). Молекулярная масса меди (Cu) равна примерно 63.55 г/моль, а молекулярная масса воды (H2O) равна примерно 18.015 г/моль.

Молекулярная масса Cu(OH)2 = 63.55 г/моль + 2 * 18.015 г/моль = 99.58 г/моль

Теперь мы можем использовать молекулярную массу для расчета массы оксида меди (II) из 44 г гидроксида меди (II).

Масса Cu(OH)2 = (44 г) / (молекулярная масса Cu(OH)2) Масса Cu(OH)2 = (44 г) / (99.58 г/моль) ≈ 0.441 моль

Теперь мы можем найти массу оксида меди (II) (CuO), так как в процессе термического разложения образуется оксид:

Масса CuO = масса Cu(OH)2 * (масса Cu в CuO / молекулярная масса CuO)

Молекулярная масса CuO равна молекулярной массе Cu (63.55 г/моль) плюс молекулярной массе кислорода (16.00 г/моль), что составляет 79.55 г/моль.

Масса CuO = 0.441 моль * (63.55 г/моль) / (79.55 г/моль) ≈ 0.353 г

Таким образом, масса оксида меди (II), образующегося при термическом разложении 44 г гидроксида меди (II), составляет приблизительно 0.353 г.