Question

РЕБЯТ СРОЧНО ПОМОГИТЕ!!! решите кто нибудь!!! задача нужно решить и написать дано Через 4,4 г уксусного альдегида пропустили 10 л водорода. Сколько этилового спирта (в г) должно образоваться?

Answer 1

Дано: m(CH3CHO)=4.4 г
          V(H2)=10 л
          m(C2H5OH)-?
Решение:
CH3CHO+H2=C2H5OH
n(H2)=V/Vm=10/22.4=0.4464 моль
n(CH3CHO)=m/M=4.4/44=0.1 моль
Т.к. в уравнении реакции коэффициенты перед веществами одинаковые(1), то расчет массы этилового спирта ведем по недостатку, т.е. по уксусному альдегиду.
Значит n(C2H5OH)=n(CH3CHO)=0.1 моль
m(C2H5OH)=n*M=0.1*46=4.6 г

Ответ: m(C2H5OH)=4.6 г

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо использовать химическую реакцию между ацетальдегидом и водородом:

CH3CHO + 4H2 -> C2H5OH

Из уравнения реакции видно, что на каждый молекулярный вес ацетальдегида (44 г/моль) образуется молекулярный вес этилового спирта (46 г/моль).

1) Найдем количество молей ацетальдегида, пропустив его через 10 л водорода:

n (CH3CHO) = m (CH3CHO) / M (CH3CHO) = 4.4 г / 44 г/моль = 0.1 моль

2) Из уравнения реакции видно, что на каждую моль ацетальдегида образуется одна моль этилового спирта. Следовательно, количество молей этилового спирта будет равняться:

n (C2H5OH) = n (CH3CHO) = 0.1 моль

3) Найдем массу этилового спирта:

m (C2H5OH) = n (C2H5OH) * M (C2H5OH) = 0.1 моль * 46 г/моль = 4.6 г

Таким образом, должно образоваться 4.6 г этилового спирта.