Question

Визначити масу осаду який утворюється під час взаємодії 240 г натрій гідроксиду з сульфатною кислотою

Answer 1

Ответ:

274,8г

Откуда там осад???

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

240/62=3,87мольNaOH

3,87/2=1,9 моль Na2SO4

m(Na2SO4)=1/9*142=274,8г

Answer 2

Хімічна реакція між натрій гідроксидом (NaOH) та сульфатною кислотою (H2SO4) призводить до утворення натрій сульфату (Na2SO4) та води (H2O). Реакційне рівняння для цієї реакції виглядає так:

\[ 2NaOH(aq) + H2SO4(aq) \rightarrow Na2SO4(aq) + 2H2O(l) \]

У цій реакції дві молекули натрій гідроксиду (NaOH) реагують з однією молекулою сульфатної кислоти (H2SO4) за утворення двох молекул води (H2O) та одного молекули натрій сульфату (Na2SO4).

Для знаходження маси утвореної осаду, потрібно врахувати маси реагентів, які брали участь у реакції, та знайти різницю між масою реагентів і масою утвореної продукції. Давайте знайдемо масу натрій сульфату, який утворюється під час цієї реакції.

Маса натрій гідроксиду (NaOH) = 240 г Маса сульфатної кислоти (H2SO4) = маса натрій гідроксиду (NaOH) = 240 г

За рівнянням реакції видно, що 2 молекули NaOH реагують з 1 молекулою H2SO4, отже, щоб знайти масу натрій сульфату, потрібно поділити масу сульфатної кислоти (H2SO4) на 2, оскільки в одній молекулі Na2SO4 дві молекули H2SO4.

Маса натрій сульфату (Na2SO4) = (240 г H2SO4 / 2) = 120 г

Отже, маса утвореної осаду (натрій сульфату) під час реакції між 240 г натрій гідроксиду та 240 г сульфатної кислоти дорівнює 120 г.