Question

Сколько миллилитров 6%-ого раствора HCl (p = 1,03) следует прибавить к 400 мл 1/20н(нормальность) раствору AgNO3 для полного осаждения малорастворимого AgCl?

Answer 1

AgNO3 + HCl = AgCl (осад.) + HNO3
v (AgNO3)=0.4*0.05=0.02моль=v (HCl)
m (HCl)=0.02моль*36.5г/моль=0.73г
m (р-ра)=0.73/0.06=12.167г
V (р-ра)=12.167/1.03=11.81мл

Answer 2

Для решения данной задачи, в первую очередь, необходимо найти количество молей AgNO3 в 400 мл 1/20н раствора AgNO3.

1/20н раствор AgNO3 означает, что в 1 литре раствора содержится 1/20 моля агента (AgNO3). То есть, нормальность (N) данного раствора можно выразить как 1/20 моль/литр.

Чтобы найти количество молей AgNO3 в 400 мл раствора, нам необходимо применить следующую формулу: Количество молей = объем раствора * нормальность.

Теперь мы знаем количество молей и мы можем искать количество молей AgCl, которое образуется при полном осаждении малорастворимого AgCl.

Реакция между AgNO3 и HCl приводит к образованию AgCl и HNO3. В уравнении реакции коэффициент стехиометрии между AgNO3 и AgCl равен 1:1, это означает, что количество молей AgCl, образующегося при полном реагировании молекул AgNO3, будет таким же, как и количество молей AgNO3.

То есть, мы можем использовать найденное ранее количество молей AgNO3 и сказать, что при полном осаждении AgCl образуется такое же количество молей AgCl.

Поскольку AgCl является малорастворимым веществом, все AgCl, образующееся при полном осаждении, осело на дне.

Теперь приходим к следующей части задачи - к добавлению 6% раствора HCl (p = 1,03).

6% раствор HCl означает, что в 100 мл раствора содержится 6 г HCl. Таким образом, в 1 литре раствора содержится 60 г HCl.

Для нахождения количества миллилитров 6% раствора HCl, который необходимо добавить, на основе реакции между AgCl и HCl, нам нужно сравнить количество молей AgCl с количеством молей HCl в добавляемом растворе.

Если AgCl осело на дне после полного осаждения, это означает, что все эти моли AgCl должны прореагировать с молекулами HCl.

Таким образом, чтобы найти количество молей HCl, необходимых для полного осаждения, мы можем использовать количество молей AgCl:

количество молей HCl = количество молей AgCl

Теперь мы можем применить следующую формулу для оценки количества миллилитров 6% раствора HCl, которые необходимо добавить:

количество молей HCl = объем раствора HCl * концентрация HCl

Теперь нам нужно перевести количество молей HCl в миллилитры, используя следующую формулу:

количество молей HCl = количество миллилитров * (концентрация HCl / 1000)

Таким образом, мы можем применить следующую последовательность расчетов:

1. Рассчитать количество молей AgNO3 в 400 мл 1/20н раствора AgNO3: Количество молей AgNO3 = (400 мл / 1000) л * (1/20 моль/литр) 2. Рассчитать количество молей HCl, необходимых для полного осаждения AgCl: Количество молей HCl = Количество молей AgNO3 3. Рассчитать количество миллилитров 6% раствора HCl, которое необходимо добавить: Количество миллилитров HCl = (Количество молей HCl * 1000) / (концентрация HCl)

Здесь концентрация HCl составляет 6%, что означает, что для каждого миллилитра раствора содержится 0,06 г HCl.

Теперь мы можем применить эти вычисления для получения подробного ответа.