Question

Какой объем занимает 50 грамм кислорода при нормальных условиях

Answer 1

N(O2)=m\M=50\32=1.6моль
V=n*Vm=1.6 моль*22.4л\моль=35.8 л

Answer 2

При нормальных условиях (температура 25°C и давление 1 атмосфера) объем, занимаемый газом, можно рассчитать с помощью идеального газового закона:

V = (n * R * T) / P

где V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)), T - абсолютная температура в кельвинах и P - давление.

Чтобы рассчитать объем, нужно знать количество вещества кислорода в молях, а для этого необходимо использовать молярную массу кислорода.

Молярная масса кислорода (O₂) составляет примерно 32 г/моль. Таким образом, в 50 г кислорода содержится:

n = m / M n = 50 г / 32 г/моль n ≈ 1,5625 моль

Теперь, подставляя значения в формулу идеального газового закона, получим:

V = (1,5625 моль * 8,314 Дж/(моль·К) * (25 + 273,15) К) / (1 атмосфера) V ≈ 33,562 литра

Таким образом, 50 г кислорода займет примерно 33,562 литра при нормальных условиях.