Question

Сульфатна кислота, що містилася в 150г розчину з масовою часткою кислоти 4,9%, повністю прореагувала з цинком. Обчисліть масу солі, що утворилася в результаті реакції.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(р-нH2SO4) = 150 г

w(H2SO4) = 4,9% або 0,049

Найти: m(ZnSO4) - ?

Знайдемо масу сульфатної кислоти у розчині:

m(H2SO4) = m(р-нH2SO4) * w(H2SO4) = 150 * 0,049 = 7,35 г

Складемо РХР:

  7,35 г                      х г

H2SO4  +  Zn    →   ZnSO4  + H2↑

n = 1 моль               n = 1 моль

M = 98 г/моль        M = 161 г/моль

m = 98 г                  m = 161 г

7,35г (H2SO4) -  х г (ZnSO4)

98г (H2SO4)    -  161 г (ZnSO4)

m(ZnSO4) = 161 * 7,35 : 98 = 12,075 г

Answer 2

Сульфатна кислота (H2SO4) є двоосновною кислотою, що має два водневі іони H+, які можуть реагувати з цинком (Zn) з утворенням солі та водню. Реакція виглядає наступним чином:

H2SO4 + Zn -> ZnSO4 + H2↑

Масова частка кислоти в розчину дорівнює 4,9%. Це означає, що у 100 г розчину міститься 4,9 г сульфатної кислоти.

Маса розчину дорівнює 150 г, тому маса сульфатної кислоти в розчину буде: (4,9 г / 100 г) * 150 г = 7,35 г

З врахуванням того, що сульфатна кислота повністю прореагувала з цинком, можемо припустити, що утворилася така сама маса солі цинку (цинку сульфату - ZnSO4).

Тому, маса солі, що утворилася в результаті реакції, дорівнює 7,35 г.