Question

К 50 г 4% -ного раствора бромида алюминия прибавили 50 г 4% -ного раствора гидроксида натрия. Определите массовые доли веществ в образовавшемся растворе.

Answer 1

Дано:
m(AlBr₃) = 2г (50*0,04)
m(NaOH) = 2г (50*0,04)
Найти:
ω веществ в р-ре
Решение:
Если даны массы двух реагирующих между собой веществ, то скорее всего одно из них в избытке. Этот избыток (если он есть) тоже остается в конечном растворе.
AlBr₃ + 3NaOH = 3NaBr + Al(OH)₃
Mr(AlBr₃) = 267 г/моль
Mr(NaOH) = 40 г/моль (по реакции 120)
Mr(NaBr) = 103 г/моль (по реакции 309)
Mr(Al(OH)₃) = 78 г/моль
Найдем сколько г NaOH требуется для реакции с 2г AlBr₃:
$\frac{2*120}{267} =$0,89 г (по условию дано 2г, значит NaOH дан в избытке и он тоже останется в конечном растворе).
m(NaOH)изб = 2 - 0,89 = 1,1г
Ищем по недостатку все остальное:
m(NaBr) = $\frac{2*309}{267} =$2,3г
m(Al(OH)₃) = $\frac{2*78}{267} =$0,6г
Такие задачи можно проверить. Масса смеси NaOH и AlBr₃ = 2 + 2 = 4г.
Значит и масса продуктов должна быть тоже 4г. Считаем: m(NaBr) + m(Al(OH)₃) + m(NaOH)изб = 2,3 + 0,6 + 1,1 = 4г. Все верно.
Ищем массовые доли. Делим массы веществ на массу смеси:
ω(NaBr) = $\frac{2,3}{4} = 0,575*100$% = 57,5%
ω(Al(OH)₃) = $\frac{0,6}{4} = 0,15*100$% = 15%
ω(NaOH) = $\frac{1,1}{4} = 0,275*100$% = 27,5%
Ответ: ω(NaBr) = 57,5%, ω(Al(OH)₃) = 15%, ω(NaOH) = 27,5%

Answer 2

Calculation of Mass Fractions in the Solution

To determine the mass fractions of the substances in the resulting solution, we need to consider the masses and concentrations of the two solutions that were mixed together.

Let's assume that the 4% solution of aluminum bromide (AlBr3) has a mass of 50 grams and the 4% solution of sodium hydroxide (NaOH) has a mass of 50 grams.

To calculate the mass fractions, we need to find the masses of the individual substances in the resulting solution.

First, let's calculate the mass of aluminum bromide (AlBr3) in the 50 grams of the 4% solution. To do this, we multiply the mass of the solution by the concentration of aluminum bromide:

Mass of AlBr3 = Mass of solution * Concentration of AlBr3

Mass of AlBr3 = 50 grams * 4% = 2 grams.

Next, let's calculate the mass of sodium hydroxide (NaOH) in the 50 grams of the 4% solution. Again, we multiply the mass of the solution by the concentration of sodium hydroxide:

Mass of NaOH = Mass of solution * Concentration of NaOH

Mass of NaOH = 50 grams * 4% = 2 grams.

Now, we can calculate the mass fractions of the substances in the resulting solution:

Mass fraction of AlBr3 = Mass of AlBr3 / Total mass of the resulting solution

Mass fraction of AlBr3 = 2 grams / (50 grams + 50 grams) = 0.02 or 2%.

Mass fraction of NaOH = Mass of NaOH / Total mass of the resulting solution

Mass fraction of NaOH = 2 grams / (50 grams + 50 grams) = 0.02 or 2%.

Therefore, the mass fractions of aluminum bromide (AlBr3) and sodium hydroxide (NaOH) in the resulting solution are both 2%.

Please note that the calculations provided are based on the assumption that the concentrations and masses of the solutions are accurate.