Question

Определите массу осадка, полученного при сливании избытка соляной кислоты с нитратом серебра массой 51 г. 20Б СРОЧНО ПДПДПЖПЖПЖПЖЖПП

Answer 1

.........................

Answer 2

Для определения массы осадка, полученного при сливании избытка соляной кислоты с нитратом серебра, мы должны рассмотреть химическую реакцию между этими веществами. Реакция между соляной кислотой (HCl) и нитратом серебра (AgNO3) приводит к образованию нитрата серебра (AgNO3) и хлорида серебра (AgCl) в виде осадка:

HCl + AgNO3 -> AgCl + HNO3

Следовательно, одна моль соляной кислоты (HCl) реагирует с одной молью нитрата серебра (AgNO3) и образует одну моль хлорида серебра (AgCl). Теперь мы можем использовать молярные массы веществ для расчета массы осадка.

1. Рассчитаем молярную массу каждого из веществ:

- Mолярная масса HCl (соляная кислота) = 1 г/моль (H) + 35.5 г/моль (Cl) = 36.5 г/моль - Молярная масса AgNO3 (нитрат серебра) = 107.9 г/моль (Ag) + 14 г/моль (N) + 3 * 16 г/моль (O) = 169.9 г/моль - Молярная масса AgCl (хлорид серебра) = 107.9 г/моль (Ag) + 35.5 г/моль (Cl) = 143.4 г/моль

2. Теперь, чтобы найти массу AgCl, образовавшегося в реакции, нужно учесть, что нитрат серебра (AgNO3) массой 51 г в избытке, поэтому молярное соотношение AgNO3 и AgCl равно 1:1.

3. Найдем количество молей AgNO3 в данном количестве:

Моль AgNO3 = масса / молярная масса = 51 г / 169.9 г/моль ≈ 0.3 моль AgNO3

Так как мольное соотношение между AgNO3 и AgCl равно 1:1, то масса AgCl, образовавшегося в реакции, также составит около 0.3 моль.

4. Теперь найдем массу AgCl, используя его молярную массу:

Масса AgCl = количество молей AgCl * молярная масса AgCl = 0.3 моль * 143.4 г/моль ≈ 43.02 г

Итак, масса осадка (AgCl), полученного при сливании избытка соляной кислоты с нитратом серебра массой 51 г, составляет примерно 43.02 г.