Question

Рассчитайте массу соли, полученной при взаимодействии 0,8г оксида магния с раствором серной кислоты. (ответ запишите с точностью до десятых

Answer 1

Ответ:

2,4г

Объяснение:

Находим молярные массы веществ, которые нужны, далее вычисляем количество вещества оксида магния, затем составляем отношение теоретического количества вещества к практическому. Находим количество вещества соли, а именно сульфата магния. И из формулы количества вещества находим массу.

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим уравнение реакции между оксидом магния (MgO) и серной кислотой (H2SO4):

MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O

Сначала найдем молекулярные массы элементов, участвующих в реакции: - Молекулярная масса магния (Mg) = 24,3 г/моль - Молекулярная масса кислорода (O) = 16,0 г/моль - Молекулярная масса серы (S) = 32,1 г/моль - Молекулярная масса водорода (H) = 1,0 г/моль

Теперь выразим массу магния и кислорода в оксиде магния: - Масса магния (Mg) = 24,3 г/моль × 1 = 24,3 г - Масса кислорода (O) = 16,0 г/моль × 1 = 16,0 г

Суммируем массу магния и кислорода: Масса MgO = 24,3 г + 16,0 г = 40,3 г/моль

Масса серной кислоты (H2SO4) = 2 × (1,0 г/моль за водород + 32,1 г/моль за серу + 4 × 16,0 г/моль за кислород) = 98,1 г/моль

Теперь определим количество вещества (в молях) оксида магния, используя его молекулярную массу: Количество молей MgO = 0,8 г / 40,3 г/моль ≈ 0,0199 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль MgO реагирует с 1 молью H2SO4. Таким образом, количество молей серной кислоты, необходимое для реакции, также составляет 0,0199 моль.

Теперь определим массу серной кислоты, используя ее молекулярную массу: Масса H2SO4 = 0,0199 моль × 98,1 г/моль ≈ 1,97 г

Таким образом, масса соли (MgSO4), полученной при реакции 0,8 г оксида магния с раствором серной кислоты, составляет приближенно 1,97 г с точностью до десятых.