Question

К раствору карбоната натрия массой 41,5 г массовой долей 10% прилили избыток раствора хлорида кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка. Напишите дано и решение пожалуйста!!!!

Answer 1

Держи, была рада помочь.

Answer 2

Дано:

- Масса раствора карбоната натрия: 41,5 г - Массовая доля карбоната натрия в растворе: 10% - Избыток раствора хлорида кальция

Решение:

1. Найдем массу карбоната натрия в растворе: - Массовая доля карбоната натрия в растворе составляет 10%, что означает, что в 100 г раствора содержится 10 г карбоната натрия. - Масса карбоната натрия в данном случае будет равна 10% от массы раствора: - Масса карбоната натрия = 10% * 41,5 г = 4,15 г

2. Рассмотрим реакцию между карбонатом натрия и хлоридом кальция: - Уравнение реакции: Na2CO3 + CaCl2 -> 2NaCl + CaCO3 - Из уравнения видно, что 1 моль карбоната натрия соответствует 1 моль осадка карбоната кальция. - Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) составляет 100,09 г/моль.

3. Найдем количество молей карбоната натрия: - Количество молей карбоната натрия = масса карбоната натрия / молярная масса карбоната натрия - Количество молей карбоната натрия = 4,15 г / 105,99 г/моль ≈ 0,039 моль

4. Так как по уравнению реакции 1 моль карбоната натрия соответствует 1 моль осадка карбоната кальция, то количество молей осадка карбоната кальция также будет равно 0,039 моль.

5. Найдем массу осадка карбоната кальция: - Масса осадка карбоната кальция = количество молей осадка карбоната кальция * молярная масса карбоната кальция - Масса осадка карбоната кальция = 0,039 моль * 100,09 г/моль ≈ 3,90 г

Ответ:

Масса образовавшегося осадка карбоната кальция составляет примерно 3,90 г.