Question

Уравняйте уравнение следующей окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса: HCl+MnO₂→MnCl₂+Cl₂+H₂O

Answer 1

4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O
2Cl(-)-2e=Cl2                 2    1 восстановитель
  
Mn(+4)+2e=Mn(+2)       2    1

Answer 2

Уравнивание окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса

Чтобы уравнять данное окислительно-восстановительное уравнение методом электронного баланса, необходимо сначала определить окислительные числа (степени окисления) для каждого элемента в реакции. Затем мы можем использовать эти данные для балансировки электронами.

1. Определение окислительных чисел: - Водород (H) обычно имеет окислительное число +1, за исключением случаев, когда он находится в соединении с металлами (окислительное число -1). - Хлор (Cl) обычно имеет окислительное число -1, за исключением случаев, когда он находится в соединении с кислородом (например, в хлориде) или в элементарной форме (окислительное число 0). - Кислород (O) в пероксидах (например, MnO₂) имеет окислительное число -1. - Марганец (Mn) в оксидах (например, MnO₂) имеет окислительное число +4, поскольку общая зарядность соединения равна 0, и в данном случае кислород имеет окислительное число -2.

2. Уравнение реакции: Исходное уравнение: HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

3. Уравнивание: a) Разделим реакцию на полуреакции для окисления и восстановления:

Окисление: MnO₂ → MnCl₂ Восстановление: HCl → Cl₂

b) Уравняем каждую полуреакцию, начиная с элементов, не участвующих в водороде и кислороде: В полуреакции для окисления марганец имеет окислительное число +4, в продуктах окисления марганец имеет окислительное число +2.

MnO₂ → MnCl₂ Мы видим, что марганец в MnCl₂ имеет окислительное число +2, поэтому нам нужно добавить электроны к соединению MnO₂, чтобы уравнять окислительное число марганца:

MnO₂ + 4H⁺ + 2e⁻ → Mn²⁺ + 2H₂O

В этой полуреакции мы добавили 4H⁺, чтобы уравнять водород, и 2e⁻, чтобы уравнять окислительное число марганца.

В полуреакции для восстановления хлор имеет окислительное число -1 в HCl и 0 в Cl₂, поэтому нам нужно добавить электроны к HCl, чтобы уравнять окислительные числа:

2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻

В этой полуреакции мы добавили 2e⁻, чтобы уравнять окислительное число хлора.

c) Объединим уравнения, чтобы получить исходное уравнение: Уравнение для окисления: 2MnO₂ + 8H⁺ + 4e⁻ → 2Mn²⁺ + 4H₂O Уравнение для восстановления: 8Cl⁻ → 4Cl₂ + 8e⁻

Умножим уравнение для восстановления на 1 и урав