Question

Яку масу 10 %-го розчину хлороводню потрібно взяти для реакції з магній оксидом масою 4 г?​

Answer 1

Складаємо рівняння
2hcl+mgo=mgcl2+h2o
1) знаходимо ксть оксиду в моль
n=m:M=4г:40 г/моль=0,1
2) n(hcl)=2n(mgo)=2*0.1=0.2
3)m=M*n=36.5*0,2=7,3г
4)складаємо пропорцію
7,3г-10%
х-100%
х=7.3*100%:10%=73г
Отже, треба взяти 73 г розчину хлороводню

Answer 2

Щоб відповісти на це запитання, спочатку потрібно визначити масу хлороводню, яку ми отримаємо з реакції з магній оксидом.

Записуємо збалансовану реакцію між хлороводнем і магній оксидом: MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O

За реакційними співвідношеннями, одна молекула MgO реагує з двома молекулами HCl. Тому, щоб визначити кількість хлороводню, яку ми отримаємо, ми повинні спочатку визначити кількість молекул MgO, яку ми маємо.

Для цього використовуємо формулу: кількість молекул = маса речовини / молярна маса

Молярна маса MgO = 24.31 г/моль + 16 г/моль = 40.31 г/моль

Тепер можемо обчислити кількість молекул MgO: кількість молекул MgO = 4 г / 40.31 г/моль = 0.099 моль

Так як 1 моль MgO реагує з 2 молями HCl, то кількість молекул HCl буде: кількість молекул HCl = 0.099 моль * 2 = 0.198 моль

Тепер, коли ми знаємо кількість молекул HCl, ми можемо визначити масу хлороводню: маса HCl = кількість