Question

Срочно решите задачу. При выпаривании 400 мл 12 мас.% раствора KNO3 (плотность раствора 1,076 г/мл) получили 2М раствор нитрата калия. Определить объём полученного раствора

Answer 1

1)400×0.12×1.076= 51.648 г соли имелось.
2)400×1.076= 430.4 г масса раствора
3)430.4 - 51.648 = 378.752 г воды имелось в растворе.
4) 51.648/101= 0.511 моль KNO3
5) 0.511/ 0.3787= 1.35 молярным раствором был первый раствор
6)
$2 = \frac{0.511}{ \times }$
x=0.2555 (255 мл) Литров стало воды,после выпаривания.
7) 51.648+255.5= 306.1 мл(Ответ)

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо использовать понятие о концентрации раствора и молярности.

У нас дано начальный объем раствора (400 мл) и процентная концентрация (12%). Поскольку нам нужно получить 2М раствор нитрата калия, необходимо рассчитать, сколько грамм нитрата калия содержится в исходном растворе.

По определению процентной концентрации, мы знаем, что 12% раствора KNO3 содержит 12 г KNO3 в 100 мл раствора.

Для расчета массы KNO3 в исходном 400 мл раствора:

масса KNO3 = (12 г/100 мл) * 400 мл = 48 г

Теперь, используя молярную массу нитрата калия (KNO3 = 101.1 г/моль), мы можем рассчитать количество моль KNO3 в исходном растворе:

количество моль KNO3 = масса KNO3 / молярная масса KNO3 = 48 г / 101.1 г/моль = 0.474 моль

Так как мы хотим получить 2М раствор нитрата калия, мы можем использовать формулу:

Молярность = количество молей растворенного вещества / объем раствора (в литрах)

2 = 0.474 моль / V

V = 0.474 моль / 2

V = 0.237 л = 237 мл

Таким образом, объем полученного раствора нитрата калия составляет 237 мл.