Question

В раствор, содержащий 0,74 г Са(ОН)2, проустили СО2 объёмом 336 см3. Рассчитайте массу полученного при этом осадка.(Ответ:0,5г)

Answer 1

Найдем количества веществ

n Са(ОН)2= m/М=0,74/74=0,01 моль

n СО2= V/22,4=0,336/22,4=0,015 моль

Са(ОН)2 + СО2=СаСО3↓ +Н2О

Соотношение веществ по уравнению n Са(ОН)2: n (СО2): n(СаСО3)=1:1:1

Са(ОН)2 в недостаче, значит в реакцию вступает 0,01 моль Са(ОН)2, 0,01 моль СО2, образуется 0,01 моль СаСО3, а 0,015-0,01=0,005 моль СО2, который остался будет реагировать с СаСО3 до кислой соли Са(НСО3)2 ( она растворима)

СО2+СаСО3+Н2О=Са(НСО3)2

Соотношение веществ по уравнению n (СО2): n(СаСО3): n Са(НСО3)2=1:1:1

На эту реакцию затрачивается 0,005 моль СаСО3, остается 0,01-0,005=0,005 моль СаСО3

m= n*М=0,005*100=0,5 г СаСО3

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей.

У нас есть раствор, содержащий \(0,74 \, \text{г} \) гидроксида кальция \((\text{Ca(OH)}_2)\), и в него пропустили \(336 \, \text{см}^3\) \( \text{CO}_2 \). Процесс заключается в реакции между гидроксидом кальция и \( \text{CO}_2 \), при которой образуется осадок в виде карбоната кальция \((\text{CaCO}_3)\).

Уравнение химической реакции:

\[ \text{Ca(OH)}_2 + \text{CO}_2 \rightarrow \text{CaCO}_3 + \text{H}_2\text{O} \]

Из уравнения видно, что для каждой молекулы \( \text{Ca(OH)}_2 \) реагирует с одной молекулой \( \text{CO}_2 \), образуя одну молекулу \( \text{CaCO}_3 \). Молекулярная масса \( \text{Ca(OH)}_2 \) равна \( 74,1 \, \text{г/моль} \), а молекулярная масса \( \text{CO}_2 \) равна приблизительно \( 44,01 \, \text{г/моль} \).

1. Найдем количество молекул \( \text{CO}_2 \), которое реагировало с гидроксидом кальция:

\[\text{Моль } \text{CO}_2 = \frac{\text{Объем } \text{CO}_2}{\text{Мольный объем } \text{CO}_2} \]

Условия стандартного состояния: \(22,4 \, \text{л/моль}\) при стандартных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление).

\[\text{Мольный объем } \text{CO}_2 = \frac{336 \, \text{см}^3}{1000 \, \text{мл/л}} \times \frac{1 \, \text{л}}{1000 \, \text{см}^3} \times \frac{1}{22,4 \, \text{л/моль}}\]

Рассчитаем это:

\[\text{Мольный объем } \text{CO}_2 \approx \frac{336}{1000 \times 1000 \times 22,4} \, \text{моль} \approx 0,015 \, \text{моль} \]

2. Теперь мы знаем, что количество молекул \( \text{CO}_2 \) равно количеству молекул \( \text{Ca(OH)}_2 \) (по уравнению реакции).

3. Рассчитаем массу \( \text{Ca(OH)}_2 \), используя массу и мольную массу:

\[ \text{Масса } \text{Ca(OH)}_2 = \text{Моль } \times \text{Мольная масса} \]

\[ \text{Масса } \text{Ca(OH)}_2 = 0,74 \times \frac{1}{74,1} \, \text{моль} \approx 0,01 \, \text{моль} \]

4. Так как по уравнению реакции одна моль \( \text{Ca(OH)}_2 \) реагирует с одной молью \( \text{CO}_2 \) и образуется одна моль \( \text{CaCO}_3 \), масса образовавшегося осадка \( \text{CaCO}_3 \) равна массе \( \text{Ca(OH)}_2 \).

Таким образом, масса осадка \( \text{CaCO}_3 \approx 0,01 \, \text{г} \).

Таким образом, ваш ответ \(0,5 \, \text{г}\) не совпадает с рассчитанным значением \(0,01 \, \text{г}\). Пожалуйста, проверьте условия задачи и расчеты.