Question

Помогите пожалуйста! При растворении железа в 10%-ном растворе серной кислоте выделилось 1,12 л газа(н.у.)Рассчитайте массу исходного раствора серной кислоты

Answer 1

2Fe + 6H₂SO₄=Fe₂(SO₄)+3SO₂+6H₂O
         6x98=588--------------67,2 л
                      Х---------------1,12 л     Х=9,8 г
10% это    10 г   в     100 г раствора
    значит  9,8 г   в     98 г раствора  H₂SO₄

Ответ: 98 г раствора  H₂SO₄

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно определить, какое вещество исчезло при реакции и сколько газа было выделено. Затем, зная соответствующие химические уравнения и молярные массы, мы сможем рассчитать массу исходного раствора серной кислоты.

1. Реакция, происходящая между железом и серной кислотой, может быть представлена следующим уравнением:

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑

Здесь Fe - железо, H2SO4 - серная кислота, FeSO4 - сульфат железа, H2↑ - выделившийся газ, в данном случае водород.

2. Для вычисления массы серной кислоты, необходимой для выделения данного объема водорода, используем закон Лавуазье о постоянстве массы. Газ в нормальных условиях (н.у.) имеет мольную массу около 22,4 г/моль.

Объем выделившегося газа в н.у. равен 1,12 л, что приближенно равно 0,05 моль водорода (1,12 л / 22,4 л/моль).

3. В соответствии с уравнением реакции, на 1 моль водорода требуется 1 моль серной кислоты. Таким образом, моль серной кислоты, необходимый для выделения 0,05 моль водорода, равен 0,05 моль.

4. Теперь нужно найти мольную массу серной кислоты (H2SO4), которая равна примерно 98 г/моль.

5. Масса серной кислоты (H2SO4), необходимая для реакции, равна:

Масса = Мольная масса × Количество молей = 98 г/моль × 0,05 моль = 4,9 г

Таким образом, для выделения 1,12 л газа (нормальных условиях) необходимо примерно 4,9 г серной кислоты. Это масса исходного раствора серной кислоты, который был использован в реакции.