Question

Вычислите массу оксида кальция который образуется при взаимодействии 80 г кальция с 64 г кислорода. (Эта задача на избыток-недостаток!) Просьба написать все действия с пояснениями.

Answer 1

1)n(Ca) = m(Ca)/M(Ca) = 80г / 40г/моль=2 моль
2)n(O2)=m(O2)/M(O2)=64г / 16г/моль=4 моль
2Ca + O2 = 2CaO
Находим, что в избытке(можно над кальцием и кислородом надписать 2 и 4моль соответственно, а под ними-  2 и 1 моль. Составляем пропорцию)
2/2  и 4/1 -кислород в избытке, решаем по Ca
3)n(CaO)=n(Ca) = 2 моль
4)m(CaO) = M*n = 2моль * 56г/моль = 112 г
Всё

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала нужно установить, какой из реагентов является избыточным, а какой - ограничивающим.

1. Найдем количество вещества каждого реагента, используя формулу: n = m/M, где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

a) Масса кальция (Ca) = 80 г, молярная масса кальция ≈ 40 г/моль. n(Ca) = m(Ca) / M(Ca) = 80 г / 40 г/моль = 2 моль.

b) Масса кислорода (O) = 64 г, молярная масса кислорода ≈ 16 г/моль. n(O) = m(O) / M(O) = 64 г / 16 г/моль = 4 моль.

2. Составим уравнение реакции между кальцием и кислородом: 2Ca + O₂ -> 2CaO.

Коэффициенты перед реагентами говорят о том, в каком соотношении они взаимодействуют. В данном случае, мы видим, что две молекулы кальция реагируют с одной молекулой кислорода, образуя две молекулы оксида кальция.

3. Определим, какой реагент будет ограничивающим.

Рассмотрим пропорцию: 2 моль Ca -> 2 моль CaO 4 моль O -> ? моль CaO

Так как для образования двух молекул оксида кальция требуется только одна молекула кислорода, то 4 молекулы кислорода ограничиваются двумя молекулами оксида кальция.

4. Рассчитаем массу оксида кальция, которая будет образована при данной реакции: Молярная масса CaO = 40 г/моль + 16 г/моль = 56 г/моль.

Масса CaO = n(CaO) * M(CaO) = 2 моль * 56 г/моль = 112 г.

Таким образом, масса оксида кальция, которая образуется при взаимодействии 80 г кальция с 64 г кислорода, составляет 112 г.