Question

Состояние электронов в атоме . Небольшой конспект .​

Answer 1

Ответ:

Состояние каждого электрона в атоме обычно описывают с помощью четырех квантовых чисел: главного (n), орбитального (l), магнитного (m) и спинового (s). Первые три характеризуют движение электрона в пространстве, а четвертое - вокруг собственной оси. Главное квантовое число (n).

Answer 2

Состояние электронов в атоме определяется их энергией и местоположением вокруг ядра. Согласно квантовой теории, электронное состояние описывается квантовыми числами, которые определяют особенности движения электрона в атоме.

Основные квантовые числа, определяющие состояние электрона, включают главное квантовое число (n), момент импульса (l) и магнитное квантовое число (m). Главное квантовое число (n) определяет энергию электрона, его главное энергетическое уровень, и может принимать целочисленные значения (1, 2, 3 и т.д.). Момент импульса (l) характеризует форму орбиты движения электрона и может принимать значения от 0 до (n-1). Магнитное квантовое число (m) определяет ориентацию орбиты электрона в магнитном поле и может принимать значения от -l до +l.

Квантовые числа позволяют задать энергетические уровни атома и подуровни, на которых находятся электроны. Например, электрон с главным квантовым числом 1 находится на первом энергетическом уровне, а электроны с главным квантовым числом 2 находятся на втором энергетическом уровне.

Каждый энергетический уровень атома разделён на подуровни, которые соответствуют различной форме орбиты движения электрона. Например, электроны на первом энергетическом уровне атома находятся на s-подуровне (сферическая форма), а на втором энергетическом уровне находятся электроны как на s-подуровне, так и на p-подуровне (полусферическая форма).

Каждый подуровень может вмещать определенное количество электронов. Электроны заполняют подуровни по правилу заполнения электронных оболочек, согласно которому электроны заполняются в порядке возрастания энергии подуровней. Правило заполнения можно выразить формулой: 2n^2, где n - номер энергетического уровня. Например, на первом энергетическом уровне может находиться не более 2 электронов, на втором - не более 8 электронов, на третьем - не более 18 электронов и так далее.

Таким образом, состояние электронов в атоме определяется их энергией, местоположением (на каком энергетическом уровне и подуровне они находятся) и направлением движения (квантовые числа l и m) вокруг ядра атома. Это состояние электронов важно для понимания химических свойств атомов и их взаимодействия друг с другом.