Question

При сгорании 25,2 г органического вещества образовалось 40,32 л (н.у.) углекислого газа и 32,4 мл. воды. Плотность паров этого вещества по кислороду составляет 2,63. Найдите его молекулярную формулу. 1)Составьте структурную формулу 2)Назовите полученное вещество 3)Напишите реакцию гидрирования и органического вещества в структурном виде и крекинг.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

При сгорании 25,2 г органического вещества образовалось 40,32 л (н.у.) углекислого газа и 32,4 мл. воды. Плотность паров этого вещества по кислороду составляет 2,63. Найдите его молекулярную формулу.

 Вычислим  относительную   молекулярную массу:  2,63  × 32 = 84.

Если  разделим  25,2  г  искомого  органического  вещества  на  84 г/моль,  то  получим  0,3  моль.

Найдем  количество  вещества  диоксида  угдерода:

  40,32 л  :  22,4 л/моль  = 1,8  моль

Так как  в  количество  сгоревшего  вещества  0,3 моль,  то  в составе   вещества  1,8 : 0,3  = 6  атомов  углерода.

1 моль  воды  примерно  равно  18  мл   32,4 мл  :  18 мл/моль = 1,8 моль  воды  или  3,6  моль  Н .  3,6  моль :  0,3 моль  = 12 атомов  Н.

   Формула  вещества  С6Н12   гексен

                                                         Ni, t

СН3-СН=СН-СН2- СН-С3  +  Н2  ---------> СН3-СН2-СН2-СН2-СН-С3

    гексен-2                                                             гексан  

При  крекинге  гексана    происходит   разрыв  молекулы  примерно  по  середине:                        

                                              Al2O3,  t ≈ 500°C

СН3-СН2-СН2-СН2-СН-С3 ------------------------>СН3-СН2-СН3    +  

                                                                                пропан

СН3-СН=СН2

   пропен

1)Составьте структурную формулу 2)Назовите полученное вещество 3)Напишите реакцию гидрирования и органического вещества в структурном виде и крекинг.

Answer 2

Ответ:

дано

m(CxHyOz) = 25,2 g

V(CO2) = 40.32 L

V(H2O) = 32.4 mL

D(возд) = 2.63

------------------

CxHyOz-?

n(C) = n(CO2) = 40.32 / 22.4 = 1.8 mol

M(C) = 12 g/mol

m(C)= n*M = 12 * 1.8 = 21.6 g

m(H2O) = p(H2O) * V(H2O) = 1*32,4 = 32.4 g

M(H2O) = 18 g/mol

n(H) = 2n(H2O) = 2*(32.4 / 18 ) = 3,6 mol

M(H) = 1 g/mol

m(H) = n*M = 1*3.6 = 3.6 g

m(O) = m(CxHyOz)-(m(C) + m(H) ) = 25.2 - (21.6 + 3.6) = O g

след - но в органическом в-ве кислород отсутствует, тогда неизвестная формула выглядит так CxHy

M(CxHy)= D(возд) * 2.63 = 32*2.63 = 84 g/mol

n(C) : n(H) = 1.8 : 3.6 / все делим на 0.3

C : H = 6 : 12

C6H12 - ГЕКСЕН

1) CH3-CH2-CH2-CH2-CH=CH2

2) ГЕКСЕН

3) CH3-CH2-CH2-CH2-CH=CH2 +H2-->CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3

CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3--t-->C3H8 + C3H6

Объяснение:

Answer 3

Calculation of Molar Mass and Molecular Formula

To find the molecular formula of the organic substance, we need to calculate its molar mass and then determine the ratio of its constituent elements.

Given: - Mass of organic substance burned = 25.2 g - Volume of carbon dioxide produced = 40.32 L (at standard temperature and pressure) - Volume of water produced = 32.4 mL - Density of vapor of the substance with respect to oxygen = 2.63

To calculate the molar mass, we can use the ideal gas law equation: PV = nRT, where P is the pressure, V is the volume, n is the number of moles, R is the ideal gas constant, and T is the temperature.

Using the volume of carbon dioxide produced, we can calculate the number of moles of carbon dioxide: n(CO2) = (40.32 L) / (22.414 L/mol) = 1.8 mol

Using the volume of water produced, we can calculate the number of moles of water: n(H2O) = (32.4 mL) / (18.015 g/mol) = 1.8 mol

Since the number of moles of carbon dioxide and water is the same, we can conclude that the molecular formula of the organic substance contains equal numbers of carbon and hydrogen atoms.

To determine the molar mass and molecular formula, we need additional information about the mass of the organic substance. Unfortunately, the given information does not provide the necessary data to calculate the molar mass and molecular formula.

Naming the Substance

Without the molecular formula, it is not possible to determine the specific name of the substance.

Reaction of Hydration and Cracking

Without the molecular formula, it is not possible to write the reaction of hydration and cracking in structural form.

Please provide additional information or clarify the given data to proceed with the calculations and provide a more detailed answer.