Question

Вычислите обьем воздуха который потребуется для полного сжигания 100г меди

Answer 1

Ответ:

Объяснение:все на листике

Answer 2

Для вычисления объема воздуха, необходимого для полного сжигания 100 г меди, мы можем использовать химический баланс уравнения реакции сгорания меди в кислороде.

Уравнение реакции сгорания меди (Cu) в кислороде (O₂) выглядит следующим образом:

\[ 2Cu + O₂ \rightarrow 2CuO \]

Из уравнения видно, что для каждых 2 моль меди требуется 1 моль кислорода для полного сжигания.

1 моль меди (Cu) имеет молекулярную массу приблизительно 63.55 г/моль. Таким образом, 100 г меди содержат:

\[ \text{Моль меди} = \frac{100 \, \text{г}}{63.55 \, \text{г/моль}} \approx 1.57 \, \text{моль меди} \]

Для полного сжигания 1.57 моль меди потребуется:

\[ \text{Моль кислорода} = 1.57 \times \frac{1 \, \text{моль кислорода}}{2 \, \text{моль меди}} = 0.785 \, \text{моль кислорода} \]

Теперь мы можем использовать уравнение состояния газа \( PV = nRT \), где \( P \) - давление газа, \( V \) - объем газа, \( n \) - количество вещества в молях, \( R \) - универсальная газовая постоянная (приблизительно 0.0821 л·атм/(моль·К)), \( T \) - температура в кельвинах.

Для кислорода \( n = 0.785 \, \text{моль} \). Предположим, что реакция происходит при стандартных условиях температуры и давления (0°С и 1 атмосферное давление).

\[ P \times V = 0.785 \, \text{моль} \times 0.0821 \, \text{л·атм/(моль·К)} \times 273 \, \text{K} \]

Решив это уравнение, мы можем найти объем \( V \). Однако, необходимо отметить, что это предполагает, что кислород и медь находятся в одинаковых условиях температуры и давления, что не всегда является реалистичным предположением для химических реакций в реальных условиях.