Question

В каких случаях равновесие реакции 2H2S+3O2⇔2SO2+2H20(пар) будет смещено в сторону конечного продукта? 1)При устранении водяного пара 2)При уменьшении концентрации О2 3)При повышении давления 4)При понижении давления 5)При увеличении концентрации О2

Answer 1

В каких случаях равновесие реакции 2H2S+3O2⇔2SO2+2H20(пар) будет смещено в сторону конечного продукта?

1)При устранении водяного пара (концетрация воды будет уменьшаться)

3)При повышении давления (объем продуктов меньше)

5)При увеличении концентрации О2( увеличится скорость прямой реакции)

Answer 2

Равновесие реакции 2H2S + 3O2 ⇔ 2SO2 + 2H2O (пар)

Равновесие реакции может быть смещено в сторону конечного продукта в следующих случаях:

1) При устранении водяного пара: Удаление водяного пара из системы может сместить равновесие в сторону образования большего количества воды (пара). Это связано с принципом Ле Шателье, согласно которому система будет стремиться компенсировать изменение, вызванное удалением водяного пара, путем образования большего количества воды (пара).

2) При уменьшении концентрации O2: Уменьшение концентрации кислорода (O2) также может сместить равновесие в сторону образования большего количества конечного продукта, то есть сернистого газа (SO2) и воды (пара). Это происходит потому, что уменьшение концентрации одного из реагентов приводит к снижению скорости обратной реакции и, следовательно, к образованию большего количества продукта.

3) При повышении давления: Повышение давления также может сместить равновесие в сторону образования большего количества продукта. В данной реакции увеличение давления может способствовать образованию большего количества сернистого газа (SO2) и воды (пара), так как обратная реакция, образующая реагенты, будет происходить с большей скоростью.

4) При понижении давления: Понижение давления может сместить равновесие в сторону образования меньшего количества продукта. В данной реакции уменьшение давления может привести к образованию меньшего количества сернистого газа (SO2) и воды (пара), так как обратная реакция, образующая реагенты, будет происходить с меньшей скоростью.

5) При увеличении концентрации O2: Увеличение концентрации кислорода (O2) может сместить равновесие в сторону образования большего количества продукта. В данной реакции увеличение концентрации O2 может способствовать образованию большего количества сернистого газа (SO2) и воды (пара), так как обратная реакция, образующая реагенты, будет происходить с большей скоростью.

Итак, равновесие реакции 2H2S + 3O2 ⇔ 2SO2 + 2H2O (пар) может быть смещено в сторону конечного продукта при устранении водяного пара, уменьшении концентрации O2, повышении давления, увеличении концентрации O2. Понижение давления может сместить равновесие в сторону образования меньшего количества продукта