Question

Вычислить массовую долю примесей в образце известняка, если известно, что при разложении 160 грамм этого образца получили оксид массой 60 грамм.

Answer 1

N(CO2)=60/44=1.36 моль
CaCO3=CaO+CO2
1 моль              1 моль
n(CO2)=n(CaCO3)=1.36 моль
m(CaCO3)=100*1.36=136 г чистого
w=136/160*100%=85% чистого
100%-85%=15% примесей

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно составить уравнение химической реакции разложения карбоната кальция (основного вещества в известняке) на оксид кальция и углекислый газ:

CaCO₃ = CaO + CO₂

Затем, мы можем найти химическое количество оксида кальция, которое получили при разложении 160 г образца известняка:

n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 60 г / 56 г/моль = 1,07 моль

По уравнению реакции, химическое количество карбоната кальция равно химическому количеству оксида кальция:

n(CaCO₃) = n(CaO) = 1,07 моль

Из этого можно найти массу карбоната кальция в образце:

m(CaCO₃) = n(CaCO₃) * M(CaCO₃) = 1,07 моль * 100 г/моль = 107,14 г

Массовая доля примесей в образце равна разности между 100% и массовой долей карбоната кальция:

ω(примесей) = 100% - ω(CaCO₃) = 100% - m(CaCO₃) / m(образца) * 100% = 100% - 107,14 г / 160 г * 100% = 33,04%

Ответ: массовая доля примесей в образце известняка равна 33,04%.

Этот ответ согласуется с одним из результатов поиска по сети. Вы можете также посмотреть другие примеры задач на примеси.