Question

Объясните метод электронного баланса на данном примере. NH3+KCL=N2+H2O+KCL-------2N(-3)-6e = N2(0)Cl(+1)+2e=Cl(-1)Вопрос: Как вывести коэффициенты? --------Само решение: 2NH3+3KCLO=N2+3H2O+3KCL ​

Answer 1

Объяснение:

Привет.

2N(-3)-6e = N2(0) 6 2 1

Cl(+1)+2e=Cl(-1). 2 6 3

Так, Азот отдает 6 электронов, хлор принимает 2 электрона, потом условно на письме мы меняем их местами, т.е 6 ставим около хлора, а 2 у азота, т.е меняем обратно.

так как 2 и 6 сокращаются, то сокращаем до 1 и 3

Так как число 3 около хлора, значит коэффициент будет 3 у того вещества, где атом хлора в степени окисления -1, т.е KCl

Так как число 1 стоит около азота, значит коэффициент будет 1 у того вещества, где атом азота в степени окисления 0, это вещество N2

Если будут вопросы, можете отписать в комментариях.

Answer 2

Метод электронного баланса - это метод балансировки химических уравнений, основанный на сохранении массы и заряда в реакциях, используя принципы потери и получения электронов в химических реакциях. Он предполагает, что количество электронов, потерянных одним веществом (окислитель) равно количеству электронов, полученных другим веществом (восстановитель) в реакции. Приведённое вами химическое уравнение: NH3 + KCl = N2 + H2O + KCl 1. Сначала необходимо определить окислитель и восстановитель в реакции. NH3 (аммиак) и KCl (хлорид калия) - оксиданты, а N2 (диазот) и H2O (вода) - восстановители. 2. Найдём изменения окислительного числа: NH3: N(-3) до N в N2 (0) - потеря электронов KCl: Cl(-1) до Cl в KCl - получение электронов 3. Теперь используем это для балансировки. Ваше решение: 2NH3 + 3KClO = N2 + 3H2O + 3KCl Оно верно, так как учитывает консервацию электронов и зарядов в реакции. 2 молекулы NH3 (аммиака) реагируют с 3 молекулами KCl (хлорида калия) для образования 1 молекулы N2 (диазота), 3 молекул H2O (воды) и 3 молекул KCl (хлорида калия). Таким образом, химическое уравнение становится сбалансированным с точки зрения сохранения массы и зарядов.