Question

Какова массовая доля твердого остатка при прокаливании 27г AgNO3, к моменту, когда выделилось 3,36 л (н.у.) газов?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Какова массовая доля твердого остатка при прокаливании 27г AgNO3, к моменту, когда выделилось 3,36 л (н.у.) газов?

    0,15            t              0,15         0,15           0,075

2AgNO3   --------------> 2 Ag    +  2 NO2↑  +  O2↑

М м  AgNO3   равна    180  г/моль.  Тогда  27 г  нитрата  серебра   соответствуют  0,15  моль.   При  полном   разложении   всей   навески  образуется  0,15 моль  серебра  и  0,225  моль газов   или

5,04  л  газов.

По  условиям  задачи  выделится  3,36  моль  газов.  Следовательно, разложится   не  весь  нитрат  серебра, а  только  часть.

3,36 л газов   составляют   0,15  моль   из  них  0,1 моль   NO2  

и  0,05  моль  О2.

                                 0,10моль   0,10 моль  0,05 моль

2AgNO3   --------------> 2 Ag    +  2 NO2↑     +  O2↑

К тому  времени,  как  выделится  0,15   моль  газов  количество   твердого   остатка   составит  0,10  моль  или  10,8 г  

                       10,8

 ω (Аg) =  ------------------- × 100%  =  40%

                      27,0

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать химическую реакцию, происходящую при прокаливании AgNO3: 2AgNO3 (тв. сост.) -> 2Ag (тв.) + O2 (газ) Из уравнения реакции видно, что на каждые 2 моль AgNO3 образуется 2 моль Ag (тв.) и 1 моль O2 (газ). Это соотношение можно использовать для определения количества молей AgNO3, соответствующего заданному объему газа. Сначала найдем количество молей O2. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа PV = nRT, где P - давление газа, V - его объем, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура газа. В данном случае n будем искать. Объем газа 3,36 л переведем в моль. Для этого воспользуемся уравнением идеального газа: PV = nRT Подставим известные значения: P = 1 атм (для нормальных условий), V = 3,36 л, R = 0,0821 л·атм/моль·К, T = 273,15 К. 1 * 3,36 = n * 0,0821 * 273,15 n ≈ 0,15 моль Теперь зная количество молей O2, можно найти количество молей AgNO3. Из уравнения реакции видно, что на 2 моля AgNO3 образуется 1 моль O2, значит, на 0,15 моль O2 образуется 0,15/2 = 0,075 моль AgNO3. Масса 0,075 моль AgNO3 можно найти, зная молярную массу AgNO3: AgNO3: Ag - 1 х 107,87 = 107,87 г/моль N - 1 х 14,01 = 14,01 г/моль O - 3 х 16 = 48 г/моль Молярная масса AgNO3 = 107,87 + 14,01 + 48 = 169,88 г/моль Теперь можно найти массу твердого остатка AgNO3: Масса AgNO3 = количество молей AgNO3 х молярная масса AgNO3 Масса AgNO3 = 0,075 моль х 169,88 г/моль ≈ 12,74 г Таким образом, массовая доля твердого остатка AgNO3 при прокаливании 27 г AgNO3 до образования 3,36 л (н.у.) газа составляет примерно 12,74 г из 27 г AgNO3.