Question

Помогите решить задачу, правильно оформлено пожалуйста. Какова масса твёрдого остатка при прокаливании AgNO3 массой 27 г. к моменту когда выделилось 3,36 дм3 н.у. газов.

Answer 1

27 г                        3,36 л

2AgNO3   =  2Ag  + 2NO2  + O2

2*170                       67,2

обозначим массу нитрата серебра 27г за x , тогда если выделилось 3,36 литров смеси газов, x=17 г , то есть 10 г нитрата не разложились, посчитаем сколь металлич серебра образовалось

17\170=y\108, y=10,8 г

и еще не разложились 10 г нитрата серебра, то есть масса смеси составит на тот момент 10,8+10=20,8 г (твердого остатка)

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно использовать химическое уравнение реакции между AgNO3 (нитрат серебра) и твёрдым остатком, который образуется при нагревании, и затем использовать закон пропорций для нахождения массы твёрдого остатка.

Химическое уравнение реакции между AgNO3 и твёрдым остатком: 2AgNO3(s) -> 2Ag(s) + O2(g) + N2(g)

Молярные массы: AgNO3: 1 моль AgNO3 = 108 г Ag: 1 моль Ag = 108 г O2: 1 моль O2 = 32 г N2: 1 моль N2 = 28 г

Шаг 1: Найдём количество вещества (молей) AgNO3: Масса AgNO3 = 27 г Молярная масса AgNO3 = 108 г/моль

Количество молей AgNO3 = Масса AgNO3 / Молярная масса AgNO3 Количество молей AgNO3 = 27 г / 108 г/моль = 0,25 моль

Шаг 2: Используя коэффициенты в химическом уравнении реакции, определим, сколько молей газов (O2 и N2) выделилось при прокаливании 0,25 моль AgNO3: Из уравнения реакции видно, что на каждые 2 моля AgNO3 выделяется 1 моль O2 и 1 моль N2.

Количество молей O2 = 0,25 моль / 2 = 0,125 моль Количество молей N2 = 0,25 моль / 2 = 0,125 моль

Шаг 3: Найдём массу выделившегося твёрдого остатка (Ag), зная, что мольные массы Ag и AgNO3 одинаковы и равны 108 г/моль: Масса твёрдого остатка (Ag) = Количество молей Ag * Молярная масса Ag Масса твёрдого остатка (Ag) = 0,125 моль * 108 г/моль = 13,5 г

Таким образом, масса твёрдого остатка составляет 13,5 г при прокаливании AgNO3 массой 27 г и выделении 3,36 дм3 н.у. газов.