Question

Какой объем кислорода выделится при разложении 300Г нитрата калия,содержащего 10% примесей? Желательно с решением,заранее благодарен

Answer 1

2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂
m(примесей)=300*0,1=30 г
m(чистого KNO₃)=300-30=270 г
n(KNO₃)=270/101=2,7 моль
n(O₂)=1,35 моль
V(O₂)=1,35*22,4=30,24 л

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо знать химическое уравнение разложения нитрата калия (KNO3). Поиск в интернете не дал точного химического уравнения для разложения нитрата калия, содержащего примеси. Однако, мы можем использовать химическое уравнение для разложения чистого нитрата калия и применить его для приближенного расчета. Химическое уравнение для разложения нитрата калия (KNO3) выглядит следующим образом: 2KNO3 -> 2KNO2 + O2 Из этого уравнения видно, что при разложении 2 молей нитрата калия образуется 1 моль кислорода (O2). Теперь мы можем приступить к расчету объема кислорода, выделяющегося при разложении 300 г нитрата калия. 1. Найдем количество молей нитрата калия (KNO3) в 300 г: Молярная масса KNO3 = 39.1 г/моль (масса атома калия) + 14.0 г/моль (масса атома азота) + 3 * 16.0 г/моль (масса атомов кислорода) = 101.1 г/моль Количество молей KNO3 = масса / молярная масса = 300 г / 101.1 г/моль = 2.97 моль 2. Расчитаем количество молей кислорода (O2), которое образуется при разложении 2.97 моль нитрата калия: Количество молей O2 = 2.97 моль / 2 = 1.485 моль 3. Найдем объем кислорода (O2) при стандартных условиях (0°C и 1 атм): 1 моль газа занимает при стандартных условиях объем, равный 22.4 литра. Объем кислорода (O2) = количество молей O2 * 22.4 л/моль = 1.485 моль * 22.4 л/моль = 33.264 литра Таким образом, при разложении 300 г нитрата калия, содержащего 10% примесей, выделится примерно **33.264 литра кислорода**. Пожалуйста, обратите внимание, что данный расчет является приближенным, так как мы использовали химическое уравнение для чистого нитрата калия. Реальный объем кислорода может отличаться из-за наличия примесей.