Question

Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O При неполном восстановлении 38г Fe2O3 получили 35 г твердого остатка Найдите омегу Fe как простого вещества в полученном остатке Помогите пж!!

Answer 1

1. Сначала найдем количество железа, которое содержится в 38 г Fe2O3. Для этого разделим массу Fe2O3 на молярную массу Fe2O3, которая равна 159,69 г/моль. Получаем:

m(Fe) = m(Fe2O3) / M(Fe2O3) = 38 г / 159,69 г/моль = 0,24 моль

2. Затем найдем количество железа, которое содержится в 35 г твердого остатка. Для этого разделим массу твердого остатка на молярную массу железа, которая равна 55,845 г/моль. Получаем:

m(Fe) = m(твердого остатка) / M(Fe) = 35 г / 55,845 г/моль = 0,63 моль

3. Наконец, найдем массовую долю железа в полученном остатке. Для этого разделим количество железа, которое содержится в 35 г твердого остатка, на общую массу твердого остатка, которая равна 35 г, и умножим на 100%. Получаем:

ω(Fe) = m(Fe) / m(твердого остатка) * 100% = 0,63 моль / 35 г * 100% = 18,06%

Ответ: массовая доля железа в полученном остатке составляет 18,06%.

Answer 2

Дано:

m исх.(Fe2O3) = 38 г

m(тв.ост.) = 35 г

Найти:

ω(Fe) - ?

Решение:

1) Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O;

2) Пусть n реаг.(Fe2O3) = (х) моль;

3) m реаг.(Fe2O3) = n * M = х * 160 = (160х) г;

4) m ост.(Fe2O3) = m исх. - m реаг. = (38 - 160х) г;

5) n(Fe) = n реаг.(Fe2O3) * 2 = х * 2 = (2х) моль;

6) m(Fe) = n * M = 2х * 56 = (112х) г;

7) m ост.(Fe2O3) = m(тв.ост.) - m(Fe) = (35 - 112х) г;

8) m ост.(Fe2O3) = m ост.(Fe2O3);

38 - 160х = 35 - 112х;

х = 0,0625

9) m(Fe) = 112х = 112 * 0,0625 = 7 г;

10) ω(Fe) = m(Fe) * 100% / m(тв.ост.) = 7 * 100% / 35 = 20%.

Ответ: Массовая доля Fe составляет 20%.

Answer 3

При неполном восстановлении соединения Fe2O3 с помощью водорода (H2) образуется железо (Fe) и вода (H2O) по следующему уравнению: Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O В данном случае, известно, что при неполном восстановлении 38 г Fe2O3 получили 35 г твердого остатка. Нам нужно найти массу железа (Fe) в полученном остатке. Для решения этой задачи, мы можем использовать соотношение между массами реагентов и продуктов в химической реакции. Из уравнения реакции видно, что 1 моль Fe2O3 соответствует 2 молям Fe. Также, известно, что молярная масса Fe2O3 равна 159.69 г/моль, а молярная масса Fe равна 55.85 г/моль. Давайте рассчитаем количество молей Fe2O3 и Fe, а затем найдем массу Fe в полученном остатке. #### Расчет количества молей Fe2O3: Масса Fe2O3 = 38 г Молярная масса Fe2O3 = 159.69 г/моль Количество молей Fe2O3 = Масса Fe2O3 / Молярная масса Fe2O3 Количество молей Fe2O3 = 38 г / 159.69 г/моль #### Расчет количества молей Fe: Из уравнения реакции видно, что 1 моль Fe2O3 соответствует 2 молям Fe. Количество молей Fe = (Количество молей Fe2O3) * 2 #### Расчет массы Fe в полученном остатке: Масса Fe = (Количество молей Fe) * Молярная масса Fe Масса Fe = (Количество молей Fe) * 55.85 г/моль Теперь, давайте выполним расчеты: #### Расчет количества молей Fe2O3: Количество молей Fe2O3 = 38 г / 159.69 г/моль #### Расчет количества молей Fe: Количество молей Fe = (Количество молей Fe2O3) * 2 #### Расчет массы Fe в полученном остатке: Масса Fe = (Количество молей Fe) * 55.85 г/моль Пожалуйста, дайте мне немного времени, чтобы выполнить расчеты и предоставить вам ответ.