Question

Диоксид кремния медленно растворяется во фтороводородной кислоте по уравнению реакции: SiO2 + 6HF = H2SiF6 + 2H2O. Рассчитайте массу фтороводородной кислоты HF, которой потребуется для растворения 12 грамм диоксида кремния SiO2.​

Answer 1

Ответ:

дано

m(SiO2) = 12 g

----------------

m(HF) - ?

SiO2 + 6HF = H2SiF6 + 2H2O

M(SiO2) = 60 g/mol

n(SiO2) = m/M = 12 / 60 = 0.2 mol

n(SiO2) = 6n(HF)

n(HF) = 6*0.2 = 1.2 mol

M(HF) = 20 g/mol

m(HF) = n*M = 1.2 * 20 = 24 g

ответ 24 г

Объяснение:

Answer 2

Данное уравнение реакции показывает, что для растворения 1 молекулы диоксида кремния (SiO2) потребуется 6 молекул фтороводородной кислоты (HF). Молярная масса диоксида кремния (SiO2) составляет 60.08 г/моль, а молярная масса фтороводородной кислоты (HF) равна 20.01 г/моль.

Сначала найдем количество молекул диоксида кремния (SiO2) в 12 г:

$\text{Количество молекул SiO2} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса SiO2}} = \frac{12 \, \text{г}}{60.08 \, \text{г/моль}} \approx 0.1996 \, \text{моль}$

Так как коэффициент пропорциональности между SiO2 и HF в уравнении реакции равен 6, для реакции с 0.1996 моль SiO2 потребуется:

$\text{Количество молекул HF} = 0.1996 \, \text{моль} \times 6 = 1.1976 \, \text{моль}$

И теперь вычислим массу фтороводородной кислоты (HF), необходимую для растворения 12 г диоксида кремния (SiO2):

$\text{Масса HF} = \text{Количество молекул HF} \times \text{Молярная масса HF} = 1.1976 \, \text{моль} \times 20.01 \, \text{г/моль} \approx 23.96 \, \text{г}$

Таким образом, для растворения 12 г диоксида кремния (SiO2) потребуется около 23.96 г фтороводородной кислоты (HF).