Question

Помогите, срочно :( !! Нужно найти объем воздуха, который необходим для сжигания 175 гр. C4H10 (эт профан вроде). Если можно пожалуйста, "дано" тоже напишите, мне уже сегодня нужно

Answer 1

Ответ: 809.088л

Объяснение:

Дано:

m(C4H10)=175г

Найти:

V(O2)-?

Решение:

2C4H10+13O2=8CO2+10H2O

M(C4H10)=(12*4)+10= 58 г\моль

n=m\M=175\58=3.01 моль

n(O2)=3.01*12=36.12 моль

V(O2)=Vм*n=22.4*36.12=809.088л

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо узнать общий уравнение реакции сгорания C4H10: C4H10 + 13O2 -> 8CO2 + 10 H2O Теперь, чтобы найти объем воздуха, нужного для сгорания 175 гр. C4H10, мы должны знать молярную массу C4H10 (бутана), которая равна примерно 58 г/моль. Используя мольные отношения в уравнении реакции, мы видим, что для каждой моли C4H10 требуется 13 молей кислорода. Таким образом, количество молей C4H10, которое мы имеем, равно: моль C4H10 = масса C4H10 / молярная масса C4H10 = 175 г / 58 г/моль ≈ 3,02 моль C4H10 Теперь, используя это количество молей C4H10, мы можем рассчитать количество молей кислорода, необходимого для сгорания: моль O2 = моль C4H10 × (13 моль O2 / 1 моль C4H10) ≈ 39,3 моль O2 Так как каждая моль газа состоит из примерно 22,4 литров при стандартных условиях (0°C и 1 атм), мы можем найти объем воздуха: объем воздуха = моль O2 × (22,4 л/моль) ≈ 39,3 моль O2 × (22,4 л/моль) ≈ 879,1 л Таким образом, для сгорания 175 гр. C4H10 необходимо около 879,1 литров воздуха.