Question

Определите объём кислорода, необходимый для сгорания калия, массой 15 г если в результате образуется оксид калия (К2О)

Answer 1

4K + O₂ = 2K₂O

n(K) = m ÷ M = 15г ÷ 39г\моль = 0.38 моль

n(O₂) = n(K) = 0.38 моль ÷ 4 = 0.095 моль

V(O₂) = n × Vm = 0.095 моль × 22.4 л\моль = 2.128 л

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно использовать химическое уравнение реакции сгорания калия:

4K + O2 → 2K2O

Сначала определим количество молей калия. Молярная масса калия (K) равна 39 г/моль. Таким образом, количество молей калия в 15 г:

$$n(K) = \frac{15\,г}{39\,г/моль} ≈ 0.38\,моль$$

Из химического уравнения видно, что на каждые 4 моль калия требуется 1 моль кислорода. Следовательно, количество молей кислорода, необходимое для сгорания 0.38 моль калия:

$$n(O2) = \frac{0.38\,моль}{4} ≈ 0.095\,моль$$

Теперь определим объем кислорода при нормальных условиях (н.у.), зная что один моль любого газа при н.у. занимает объем 22.4 л:

$$V(O2) = 0.095\,моль × 22.4\,л/моль ≈ 2.13\,л$$

Таким образом, для сгорания 15 г калия необходимо примерно 2.13 литра кислорода при нормальных условиях.